Question

工厂排放的废水中含有硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌．同学们想从废水中回收硫酸锌和金属铜．设计了如下实验过程：

请回答下列问题：
（1）操作一的名称为______，操作二的名称为______．
（2）固体A中含有的物质是______，溶液B中的溶质是______．
（3）所加试剂E的名称为______．
（4）加试剂E发生反应的化学方程式为______．

Answer 1

【答案】分析：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，铁能被磁铁吸引，可以根据金属与酸的反应和金属与盐溶液的反应来进行固体的分离．过滤分离不溶于液体的固体与液体分离．蒸发是将溶液中的溶质分离出来．
解答：解：（1）废液中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，要想得到硫酸锌和金属铜，需将溶液中的铁离子和离子全都置换出来，而且不能混入新的杂质，故加入的过量X应为锌粉，锌与硫酸铜和硫酸亚铁反应生成硫酸锌，固体A中含有铁、铜和锌，铁能被磁铁吸引，所得的固体C为铁，固体D中含有铜和锌，铜不能与稀硫酸反应，而锌能与稀硫酸反应，且锌与硫酸反应生成硫酸锌，溶液B中的溶质为硫酸锌，通过蒸发即可得到固体硫酸锌．
故答案为：
（1）过滤  蒸发
（2）锌、铁、铜（或Zn、Fe、Cu），硫酸锌或ZnSO₄
（3）稀硫酸
（4）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．