题目内容

2．2014年12月，为期两周的《联合国气候变化框架公约》第20次缔约方会议在秘鲁首都召开，减少CO2的排放再次成为全球关注的焦点．
（1）目前人类以化石燃料为主要能源．化石燃料有煤、石油、和天然气，煤属于不可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源．
（2）天然气燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．过量的排放C02将导致的环境问题是温室效应．
（3 ）二氧化碳是一种宝贵的资源，固定和利用二氧化碳的反应有：
①海水吸收二氧化碳，该反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3．
②绿色植物的光合作用，可表示为：6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;叶绿体\;}}{光}$X+602，则X的化学式为C6H12O6．
③二氧化碳与氨气（NH3）在一定条件下合成尿素[C0（NH2）2]，同时生成水，该反应的化学方程式为2NH3+CO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
其中①②两个反应的反应物相同，但是得到的产物却完全不同，原因是反应条件不同．
④目前使用膜分离法从空气中分离出CO2，该过程发生的是物理（填“物理”或“化学”）变化．CO2可制取干冰，试写出干冰的一种用途人工降雨．
（4）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度．下列做法可行的是①②④．
①少开私家车                          ②多使用太阳能、风能等能源
③长期把“QQ”挂在线上                 ④随手关灯．

分析 （1）煤、石油和天然气属于化石燃料，是不可再生能源；
（2）根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析解答；根据二氧化碳过度排放导致温室效应进行分析解答；
（3）①根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；
②由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式；
③根据二氧化碳和氨气在一定的条件下会生成尿素进行分析；根据反应条件不同进行分析解答；
④根据使用膜分离法从空气中分离出CO2来分析变化，利用其性质分析用途；
（4）“低碳”指的是通过开发新能源，尽可能地减少煤炭、石油、天然气等高碳能源消耗，减少二氧化碳气体的排放，生活作息时所耗用的能量要尽量减少，减少污染物的排放，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生产、生活细节，据此进行分析解答即可．

解答 解：（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，它们属于不可再生能源；
（2）甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；二氧化碳过度排放导致温室效应，从而导致全球气候异常；
（3）①二氧化碳能与水反应生成碳酸，其化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3；
②根据反应的化学方程式6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;叶绿体\;}}{光照}$6O2+X，反应物中碳、氢、氧原子个数分别为6、12、18，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为0、0、12，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成，则物质X的化学式为C6H12O6．
③氨气和二氧化碳在一定的条件下会生成尿素，其化学方程式为：2NH3+CO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O；①②中两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是反应条件不同；
④因使用膜分离法从空气中分离出CO2，空气中原来就有二氧化碳，在这个过程中没有新的分子生成，则属于物理变化，又固态二氧化碳气化时可吸收热量，使空气中的水蒸气凝结成液态水，则干冰可用来人工降雨；
（4）①外出尽量步行或骑自行车，少坐私家车，能减少二氧化碳的排放，符合“低碳”要求；
②多使用太阳能、风能等能源，可以减少二氧化碳的排放，符合“低碳”要求；
③长期把“QQ”挂在线上，浪费电能，不符合“低碳”要求；
④随手关灯，能节约电能，减少二氧化碳的排放，符合“低碳”要求；
故答案为：（1）石油；不可再生；（2）CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；（3）①CO2+H2O═H2CO3；②C6H12O6；③2NH3+CO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O；反应条件不同；④物理；人工降雨；（4）①②④．

点评 本题以二氧化碳的排放及与人类生活的关系来考查学生对二氧化碳的认识，学生应明确环保的意义及在人类生活中的作用，辩证的看待二氧化碳的功与过．

练习册系列答案
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12．利用化学知识，可以防止生活中一些不良现象的产生：
（1）为了保证人身安全，进入久未开启的菜窖前，必须先做灯火试验；
（2）为防止照片褪色，可将照片塑封，目的是隔绝氧气；
（3）防毒面具里盛放活性炭，目的是除去有毒气体，这是利用活性炭的吸附性．
13．现有100g部分变质的生石灰样品（含有氧化钙和氢氧化钙），其中氢元素质量分数为2%，则该生石灰样品中氧化钙的质量分数为（　　）
A．37%B．74%C．26%D．63%
10．（1）每年全球钢铁的产量是很高的，但钢铁的锈蚀也给人类带来很大损失．铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的氧气和水的共同结果．为防止钢铁制品的锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是洗净和干燥．
（2）在探究金属的化学性质时，某同学将带锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变成黄色，并有气泡产生，有关反应的化学方程式为6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（3）在活动与探究课上，小明向含有 ZnSO4 和 CuSO4 两种溶质的溶液中，加入一定质量的镁粉，待其充分反应后，过滤，滤液呈无色．他根据此现象作出了下列判断，你认为正确的是AD（多选）
A．滤纸上一定有 Cu，可能有 Zn、Mg
B．滤纸上一定有 Zn，可能有 Mg、Cu
C．滤液中一定有 ZnSO4，可能有 MgSO4、CuSO4
D．滤液中一定有 MgSO4，可能有 ZnSO4，一定没有 CuSO4．
17．如图是配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图．

（1）图中操作错误的是①③（填编号）；
（2）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：④①③⑤②；
（3）称取20g的氢氧化钠固体时，要将其放在小烧杯中，因为氢氧化钠具有腐蚀性．如图①称量时，若发现天平指针向左偏转，则应D（填序号）．
A．增加砝码   B．移动游码   C．取出一些氢氧化钠固体   D．再增加一些氢氧化钠固体．
7．下列关于氮气用途的叙述中，不正确的是（　　）
A．食品防腐B．制成各种霓虹灯
C．医疗冷冻麻醉D．制化肥的重要原料
14．学完纯碱的化学性质后，小红同学为探究碳酸钾的化学性质进行了如下表中的四种猜想，并设计实验进行验证．请你帮助她将下列实验报告填写完整．
猜想实验操作实验现象结论（或化学方程式）
猜想一：
K2CO3溶液显
碱性		取少量K2CO3溶液
于试管中，滴入2-3
滴酚酞试液，振荡
无色变红色		溶液显碱性
猜想二：
能与酸反应		取少量K2CO3溶液
于试管中，然后滴加
稀盐酸		有大量气泡产生化学方程式
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
猜想三：
能与Ca（OH）2
反应		取少量K2CO3溶液
于试管中，滴加澄清
石灰水		产生白色沉淀化学方程式
Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
猜想四：
能与BaCl2反
应
取少量K2CO3溶液于试管中，滴加2-3滴氯化钡溶液		产生白色沉淀K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl
反应的基本类型为复分解反应
【交流与反思】K2CO3溶液和Na2CO3溶液的化学性质十分相似，其主要原因是它们的溶液中都含有相同的CO32- （填离子符号）．
11．在元素周期表中的下列四种元素，属于金属元素的是（　　）
A．B．C．D．
13．下列物质间的转化，不能一步实现的是（　　）
A．CH4→CO2B．CaO→Ca（OH）2
C．C→CuD．Cu→CuSO4（置换反应）

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