题目内容

10．（1）每年全球钢铁的产量是很高的，但钢铁的锈蚀也给人类带来很大损失．铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的氧气和水的共同结果．为防止钢铁制品的锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是洗净和干燥．
（2）在探究金属的化学性质时，某同学将带锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变成黄色，并有气泡产生，有关反应的化学方程式为6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（3）在活动与探究课上，小明向含有 ZnSO4 和 CuSO4 两种溶质的溶液中，加入一定质量的镁粉，待其充分反应后，过滤，滤液呈无色．他根据此现象作出了下列判断，你认为正确的是AD（多选）
A．滤纸上一定有 Cu，可能有 Zn、Mg
B．滤纸上一定有 Zn，可能有 Mg、Cu
C．滤液中一定有 ZnSO4，可能有 MgSO4、CuSO4
D．滤液中一定有 MgSO4，可能有 ZnSO4，一定没有 CuSO4．

分析 （1）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，据此进行分析解答即可．
（2）生锈的铁制品表面的氧化铁先和盐酸反应能生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色；铁与盐酸放出氢气．
（3）在金属活动顺序中镁、锌、铜的活动顺序为：镁＞锌＞铜，结合题中所给镁粉的量的多少进行分析判断．

解答 解：（1）钢铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水分的存在增加了氧气的溶解，会加快腐蚀；所以家庭铁制品防止生锈的方法通常采用洗净铁制餐具，并保持干燥，或者将刀具等做好镀层．
故答案为：氧气；水；洗净和干燥．
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，铁锈和盐酸反应能生成氯化铁和水，6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；铁也可与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
故答案为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O； Fe+2FeCl3═3FeCl2 ；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）根据金属活动顺序知镁、锌、铜的活动顺序为：镁＞锌＞铜，
所以当镁粉足量时，首先发生反应：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu，当硫酸铜反应完全后硫酸锌反应：Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn
A选项：硫酸铜溶液首先和镁粉反应，所以一定有铜生成，当镁粉过量时，也有锌生成，所以A正确．
B选项：因为铜最不活泼，有锌生成必然有铜生成，所以错误．
C选项：只有加入的镁粉有足够的质量和硫酸锌能够反应时，硫酸锌才会无剩余．所以滤液中不一定有硫酸锌．所以错误．
D选项：因为镁粉一定反应，所以滤液中一定有硫酸镁，但当镁粉的量比较少时，由于溶液无色，说明硫酸铜不会存在，所以正确．
故答案为：AD．

点评 解答本题要求学生对教材中所学习的化学知识必须非常熟悉，对中考中热点知识如化学方程式的书写、金属活动顺序的应用等必须理解．

练习册系列答案
相关题目
20．以下归纳和总结完全正确的一组是（　　）
A 对鉴别方法的认识B对安全的认识
①区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味
②区分硫酸钠和碳酸钾溶液，加氯化钡溶液		①点燃可燃性气体前一定要验纯
②海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐
C 对现象的认识D对防锈的认识
①气体压缩，气体分子之间的间隔变小
②喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而减小		①自行车的支架喷油漆防锈
②在铁锈表面刷油漆可防止铁锈蚀
A．AB．BC．CD．D
1．百合具有润肺止咳等功效，其化学式为C22H25NO6，下列说法中正确的是（　　）
A．秋水仙碱由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和6个氧原子构成
B．秋水仙碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为22：25：1：6
C．秋水仙碱中碳、氧元素的质量比为11：4
D．秋水仙碱中氢元素的质量分数最大
18．通过近一年的学习，我们对化学使生活更美好有了更深的理解．
（1）化学用语是学好化学的基础，现有H、C、N、O、Ca 五种元素，请选用其中的元素用
化学用语填空：
①最常用的溶剂：H2O；              ②可做食品袋填充气体的单质N2；
③人体中含量最多的金属阳离子Ca2+；  ④能供给呼吸的气体O2；
⑤极易与血红蛋白结合的有毒气体CO；
⑥淀粉等糖类物质在人体内最终水解为C6H12O6，被人体吸收．
（2）我们身边的物质有多种用途．现有生活中常见的四种物质，请选择相应物质的字母填空：
A．金刚石     B．焦炭     C．小苏打     D．干冰
①C可用于烘焙食品的膨松剂         ②B可用于炼铁
③D可用作人工降雨                 ④A可用来切割玻璃．
5．小华同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取相等质量（14.0g）的五份样品分别和稀盐酸反应，其实验数据记录如下表．（杂质既不溶于水也不跟酸反应；不考虑二氧化碳在水中的溶解）通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题：
盐酸的质量（g）1020406080
二氧化碳质量（g）0.881.763.524.4X
（1）X的数值为4.4．
（2）请在下图中画出在14.0g样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化的函数关系示意图．
（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是？（精确到0.1%）
15．由含一定比例金、银、锡、锌的铜合金属于（　　）
A．金属材料B．无机非金属材料C．合成材料D．复合材料
2．2014年12月，为期两周的《联合国气候变化框架公约》第20次缔约方会议在秘鲁首都召开，减少CO2的排放再次成为全球关注的焦点．
（1）目前人类以化石燃料为主要能源．化石燃料有煤、石油、和天然气，煤属于不可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源．
（2）天然气燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．过量的排放C02将导致的环境问题是温室效应．
（3 ）二氧化碳是一种宝贵的资源，固定和利用二氧化碳的反应有：
①海水吸收二氧化碳，该反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3．
②绿色植物的光合作用，可表示为：6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;叶绿体\;}}{光}$X+602，则X的化学式为C6H12O6．
③二氧化碳与氨气（NH3）在一定条件下合成尿素[C0（NH2）2]，同时生成水，该反应的化学方程式为2NH3+CO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
其中①②两个反应的反应物相同，但是得到的产物却完全不同，原因是反应条件不同．
④目前使用膜分离法从空气中分离出CO2，该过程发生的是物理（填“物理”或“化学”）变化．CO2可制取干冰，试写出干冰的一种用途人工降雨．
（4）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度．下列做法可行的是①②④．
①少开私家车                          ②多使用太阳能、风能等能源
③长期把“QQ”挂在线上                 ④随手关灯．
19．某学生做了如图所示的实验．

第一次第二次
加入l0%硫酸铜溶液的质量mm
加入镁粉的质量1.2g2.4g
加入氢氧化钠溶液质量80g80g
若第二次所加物质恰好完全反应（滤液损失忽略不计），请回答下列问题：
（1）写出第二次实验中发生反应的化学方程式Mg+CuSO4=Cu+MgSO4、MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓；
（2）第一次实验后溶液中溶质的变化情况为硫酸铜减小至消失，硫酸镁的质量先增加后减少至消失，硫酸钠的质量增加；
（3）根据已知条件列出求解第二次实验生成沉淀物质的质量（X）的比例式$\frac{24}{2.4g}$=$\frac{58}{x}$；
（4）实验中加入硫酸铜溶液的质量（m）为160g；
（5）若第二次反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数为5%，则向所得滤液中应加入水的质量为53.8g．
1．氢氧化钙的化学方式为Ca（OH）2，是白色粉末状固体，微溶于水，俗称熟石灰、消石灰．通常由生石灰和水反应制得，化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2，反应过程中放热．氢氧化钙可用作建筑材料、改良酸性土壤等．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网