Question

2．在NaOH和Na₂CO₃的混合物9.3g中加入一定量的10.0%的稀盐酸，恰好完全反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，产生5.0g沉淀．下列说法正确的是（　　）

• A． 反应共产生11.7gNaCl
• B． 题中的一定量是7.3g
• C． 如用10%的稀盐酸将5.0g沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的一定量相等
• D． Na₂CO₃消耗的稀盐酸比NaOH消耗的稀盐酸多

Answer 1

分析 根据生成碳酸钙的质量，可以求解碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量，通过二氧化碳的质量可以求解碳酸钠和氯化氢的质量；混合物中氢氧化钠的质量=9.3g-碳酸钠的质量，进一步求解所需氯化氢的质量和生成氯化钠的质量，进行分析．

解答 解：设生成5.0g沉淀需要二氧化碳的质量为x，则：
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
44                       100
x                         5.0g
$\frac{44}{100}=\frac{x}{5.0g}$
解得x=2.2g，
设生成2.2g二氧化碳时，需要碳酸钠的质量为a，需要氯化氢的质量为b，生成氯化钠的质量为c
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         73      117             44
a             b        c               2.2g
$\frac{106}{a}=\frac{73}{b}=\frac{117}{c}=\frac{44}{2.2g}$
解得：a=5.3g，b=3.65g，c=5.85g
混合物中氢氧化钠的质量=9.3g-5.3g=4.0g
与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为d，生成氯化钠的质量为e
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40        36.5  58.5
4.0g       d      e
$\frac{40}{4.0g}=\frac{36.5}{d}=\frac{58.5}{e}$
d=3.65g，e=5.85g
A、生成氯化钠的质量为5.85g+5.85g=11.7g，故A正确；
B、加入的10.0%的稀盐酸的质量为$\frac{3.65g+3.65g}{10%}$=73g，故B错误；
C、由方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，可知2HCl～CO₂～CaCO₃～2HCl，10%的稀盐酸将5.0g沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的与碳酸钠反应所需的量相等，故C错误；
D、根据计算可知Na₂CO₃消耗的稀盐酸与NaOH消耗的稀盐酸相等，故D错误．
故选：A．

点评 解答本题关键是根据生成沉淀的质量计算出二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量，计算出参加反应的碳酸钠的质量和生成的氢氧化钠的质量等量，再进行相关计算即可．