Question

17．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所有盐酸刚好消耗了加入量的一半．试计算：
（1）生成二氧化碳的质量
（2）稀盐酸的质量分数．

Answer 1

分析 （1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳扩散到空气中，烧杯中前后减少的质量即为二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量求出盐酸中溶质的质量，进而计算出稀盐酸质量分数即可．

解答 解：（1）根据质量守恒定律可知，产生CO₂的质量为：95g-90.6g=4.4g；
（2）设一半稀盐酸中溶质的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
               73                      44
                 x                    4.4g
$\frac{73}{44}=\frac{x}{4.4g}$
解得：x=7.3g
稀盐酸的质量分数为：$\frac{7.3g}{40g}×100%$=18.25%
答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）稀盐酸的质量分数为18.25%．

点评 根据质量守恒定律：碳酸钙与稀盐酸反应，反应前后减少的质量为二氧化碳的质量，知识解决此题的关键．