题目内容
自来水可用氯气消毒，氯气通入水中发生的反应为Cl2 +H2O=HCl+HClO，反应前后 氯元素没有显示的化合价为
A．+2 B．+1 C．0 D．－1
A
【解析】
试题分析：根据单质中元素化合价为零、化合物中正负化合价代数和为零可知，Cl2属于单质，氯气中氯元素化合价为零；HCl中氢为+1价，所以氯为-1价；HClO中氢显+1价，氧显-2价，氯元素显+1价；故选：A
考点：有关元素化合价的计算
酸、碱、盐是重要的化合物，它们之间能发生复分解反应。
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有 生成。
（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量氢氧化钠溶液中，实验无明显现象。为确定反应后溶液中有哪些成分，同学们进行了实验探究。请填写下表：
实验操作 | 测定结果 | 溶液成分 |
①用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是 。 | ②若pH＞7 |
|
③若 | NaCl |
（3）实验反思：无明显现象的中和反应可借助 判断反应终点。
（4）右边是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分析其原因,并写出化学方程式。
（5）某工厂利用铁屑与硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有稀硫酸49t，
与足量铁屑起反应，可生产7．6 t硫酸亚铁，试计算稀硫酸中溶质
的质量分数是多少？
（8分）甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案。
（1）其中能达到实验目的的是________________
（2）在C组实验中发生的化学方程式为________________________________
（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有________________物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色。
（4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和________________三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。
（5）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白：
实验内容 | 预测现象 | 结论 |
取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置 | ①若有白色沉淀，溶液呈无色 | 物质是碳酸钠 |
②若无沉淀生成，溶液呈红色 | 物质是氢氧化钙 | |
③若有白色沉淀，溶液呈红色 | ____________________ |
（6）乙同学认为甲同学第②部验证的结论不严密，原因是________________；________________。