题目内容
酸、碱、盐是重要的化合物，它们之间能发生复分解反应。
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有 生成。
（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量氢氧化钠溶液中，实验无明显现象。为确定反应后溶液中有哪些成分，同学们进行了实验探究。请填写下表：
实验操作 | 测定结果 | 溶液成分 |
①用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是 。 | ②若pH＞7 |
|
③若 | NaCl |
（3）实验反思：无明显现象的中和反应可借助 判断反应终点。
（4）右边是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分析其原因,并写出化学方程式。
（5）某工厂利用铁屑与硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有稀硫酸49t，
与足量铁屑起反应，可生产7．6 t硫酸亚铁，试计算稀硫酸中溶质
的质量分数是多少？
（1）水；（2）①用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较；②NaCl、NaOH（或氯化钠、氢氧化钠）；③pH=7
（3）酸碱指示剂（或答出具体的酸碱指示剂也可）（4）CO2被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压成小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大； 2NaOH + CO2 ＝Na2CO3 + H2O；（5）10%
【解析】
试题分析：（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成；（2）①用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较；②若pH＞7溶液成分为氯化钠和氢氧化钠；③若pH=7 ，溶液成分为氯化钠；（3）实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反映的终点；（4）挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。其原因为CO2被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压成小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大；,化学方程式为2NaOH + CO2 ＝Na2CO3 + H2O
（5）【解析】
设硫酸的质量分数为X。
Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
98 152
49t×X 7．6t
98:152 ＝ 49 t×X :7．6 t
X ＝ 10%
答：硫酸的质量分数10%。
考点：复分解反应的条件、中和反应、根据化学方程式的计算
