Question

2．酸和碱的中和反应是中学化学中重要的学习内容，在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．如图1表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线．请从曲线图中获取信息，回答下列问题：

（1）实验操作是按照以上乙（填甲或乙）图所示进行，实验前烧杯中溶液的pH值＞7（填＞、＜或=）．
（2）图2中C点表示盐酸和氢氧化钠刚好完全中和，此时溶液pH为7，图中B点所示溶液中，含有的离子有Na⁺、Cl^-、H⁺．

Answer 1

分析 氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，盐酸呈酸性，其pH小于7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性．据此分析．

解答 解：（1）由图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，呈碱性，表明是向氢氧化钠溶液中加入的盐酸，酚酞，故答案为：乙；＞；
（2）C点对应的pH等于7，表明二者恰好完全反应；B表示盐酸过量，含有的离子有钠离子、氯离子、氢离子，故答案为：盐酸和氢氧化钠刚好完全中和，此时溶液pH为7；Na⁺、Cl^-、H⁺．

点评 本题以图象的形式考查了酸碱中和反应时溶液pH的变化以及物质间的质量关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．