Question

有一包白色粉末A，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验：
（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C；
（2）向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．
（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，产生白色沉淀D．
由此可判断：原白色粉末中一定含有

 

、

 

、

 

，一定不含有

 

，白色沉淀B中加入足量稀盐酸反应方程式为

 

，白色沉淀D是

 

．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：混合物组成的推断题

分析：根据硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸铜，同时能形成白色沉淀的为碳酸钙，硫酸钠和氯化钡也可以反应生成白色沉淀，而白色沉淀能全部溶于稀硝酸，硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于稀硝酸，所以沉淀B为碳酸钙，即硫酸钠可以氯化钡最多含有一种，然后结合题中的现象分析判断并解答该题．

解答：解：硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸铜，同时能形成白色沉淀的为碳酸钙，硫酸钠和氯化钡也可以反应生成白色沉淀，而白色沉淀能全部溶于稀硝酸，硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于稀硝酸，所以沉淀B为碳酸钙，即硫酸钠可以氯化钡最多含有一种，向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，产生白色沉淀D，所以粉末中含有氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀，粉末中含有氯化钡，不含硫酸钠，综合分析，原白色粉末中一定含有：CaCO₃、BaCl₂、NaOH，一定不含：CuSO₄、Na₂SO₄，白色沉淀B中加入足量稀盐酸的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，白色沉淀D是：BaCO₃．
故答案为：CaCO₃、BaCl₂、NaOH，CuSO₄、Na₂SO₄，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，BaCO₃．

点评：在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分．