题目内容

11．写出下列反应方程式：
镁条与稀盐酸反应：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
氧化铁与稀盐酸Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
硝酸银溶液与稀盐酸HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
氯化钡溶液与稀硫酸BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
碳酸钠与稀硫酸Na2CO3++H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．

分析 镁条与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气；
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水；
硝酸银溶液与稀盐酸反应生成氯化银和硝酸；
氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸；
碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳．

解答 解：镁条与稀盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；
铁与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
硝酸银溶液与稀盐酸反应的化学方程式为：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；
氯化钡溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；
碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2CO3++H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
故填：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；
Na2CO3++H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．

点评 书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．

练习册系列答案
相关题目
1．阅读材料，回答问题．
材料一：1869年，俄国科学家门捷列夫对已发现的元素进行研究，制作了元素周期表（右表是其片断），并在他的元素周期表中留下了许
多空位代表尚未发现的新元素，其中就预言了“类铝”这种新元素．
材料二：1875年，法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓
（元素符号为Ga）的性质：镓是银白色金属，密度为4.7g•cm-3，能
与沸水剧烈反应，生成氢气和氢氧化镓．不久，他收到门捷列夫的来信称：“镓就是我预言的‘类铝’，其密度应在5.9～6.0g•cm-3之间．”
材料三：1876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94g•cm-3，从而验证了元素周期表的正确性．随后科学家根据元素周期表的空位，按图1索骥，发现了许多新元素．目前金属镓广泛用
于制造半导体材料．镓的原子结构示意图如图2所示，常见化合价为+3．
（1）镓原子的质子数为31，其最外层电子数为3．
（2）请根据上述材料，总结金属镓的有关知识．
用途：制造半导体材料；
物理性质：银白色金属，密度为5.94g•cm-3；
化学性质：2Ga+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ga（OH）3+3H2↑（用化学方程式表示）．
（3）氢氧化镓与氢氧化钠都具有碱的性质，则氢氧化镓与稀硫酸反应生成的盐的化学式为Ga2（SO4）3 ．
（4）请从上述周期表片断中找出硅元素的一种数据，并指出其含义：相对原子质量为28.09 或 质子数（原子序数、核电荷数）为14．
（5）上述材料中，科学家所使用的研究方法及其关系是化学研究方法有理论研究和实验研究，化学理论研究要得到实验研究的验．
2．下列物质在氧气中燃烧的现象，错误的是（　　）
A．红磷在氧气中燃烧时，放出大量的热，产生大量白烟
B．木炭在氧气中燃烧时，发出耀眼白光，生成一种无色有刺激性气味的气体
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
D．硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，放出大量的热，闻到刺激性气味
19．下列说法不正确的是（　　）
A．食盐除可用作调味品外，还是一种重要的化工原料
B．火的发现和利用，改善了人类的生存条件
C．“白色污染”造成地下水及土壤污染，妨碍植物生长，危及人们的健康
D．学习化学最重要的途径是背书做习题
6．下列不属于缓慢氧化的是（　　）
A．动物呼吸B．米酒酿造C．食物腐败D．光合作用
16．实验室有一瓶含有少量KCl的BaCl2溶液．某同学欲从该溶液得到纯净的BaCl2晶体，进行了如下实验．他设计的实验方案如下，请你填写以下部分实验报告：
（1）取适量的该溶液，加入过量的K2CO3（合理即可）溶液，其实验现象为有白色沉淀产生．
（2）过滤、洗涤沉淀（填“蒸发结晶”、“洗涤沉淀”或“冷却结晶”）．
（3）将（2）操作中得到的物质加入适量盐酸，其实验现象为产生气泡，反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．
3．实验室常用下列装置来制取氧气：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a铁架台 b长颈漏斗．装置A中试管口略向下倾斜的原因是防止水倒流而炸裂试管；
（2）用双氧水和二氧化锰来制取干燥氧气时，可选用的发生装置和收集装置是BE（填序号）．反应的符号表达式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）用E装置检验氧气是否集满是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．将产生的氧气分别通入G、H装置中，观察到G中的白磷自燃，H中的白磷不燃烧；这一事实说明可燃物燃烧必备的条件是可燃物与氧气充分接触；可燃物达到着火点．
（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．那么制取并收集氨气，应该从上图中选择的装置是AD．
（5）实验室也可以用如图F所示的装置收集氧气．如果装置中是空气，则氧气从c进入；如果装置中装满了水，则氧气从d进入．（填字母）．
20．一块赤铁矿石含80%Fe2O3，经测定铁矿石中铁元素的质量为800克，求这块铁矿石的质量？
1．如图是钙原子的结构示意图，下列有关钙原子的叙述正确的是（　　）
A．核外共有5个电子层
B．在化学反应中不易失去电子
C．核内外电子总数是40
D．易失去最外层的2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子Ca2+

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