题目内容
1.“防火胜于救火”,科学认识燃烧,增强安全防范意识是每个公民应具备的安全素养之一,下列说法错误的是( )| A. | 身上着火不可乱跑,要就地打滚使火熄灭 | |
| B. | 水能灭火,是因为水能降低可燃物的着火点 | |
| C. | 对于不明原因引起的失火,不能贸然采取灭火措施 | |
| D. | 加油站等场所要严禁烟火,以避免爆炸的发生 |
分析 A、身上着火如果乱跑则会加速空气的流动,提供更充足的氧气,而使火势更旺,可以据此解答;
B、根据灭火的原理分析解答;
C、根据不明原因的火灾的处理方法解答;
D、根据加油站内具有可燃物考虑.
解答 解:A、身上着火如果乱跑则会加速空气的流动,提供更充足的氧气,而使火势更旺,所以身上着火不可乱跑,要就地打滚使火熄灭,故正确;
B、水能灭火,是因为水能降低可燃物的温度到着火点以下,着火点不能降低,故错误;
C、对于不明原因的火灾,我们宁可让其自生自灭,也不能贸然采取灭火措施,故正确;
D、加油站内等场所都含有易燃的微粒,所以应该严禁烟火,否则容易发生火灾或爆炸,故正确;
故选B.
点评 每个人都应懂得防火知识,学会如何自救,掌握灭火的原理、自救措施等在实际生产、生活中意义重大.
练习册系列答案
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11.推理是化学学习中常用的思维方法.下列推断不正确的是( )
| A. | 碱溶液一定呈碱性,呈碱性的溶液不一定是碱溶液 | |
| B. | 置换反应一定有单质和化合物生成,有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应 | |
| C. | 酸雨一定呈现酸性,呈现酸性的雨不一定是酸雨 | |
| D. | 单质一定是含一种元素的纯净物,纯净物含有一种元素不一定是单质 |
12.有关溶液的说法正确的是( )
| A. | 具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 | |
| B. | 配制溶液时,搅拌可以增大固体溶质的溶解量 | |
| C. | 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 | |
| D. | 溶液都是由溶质和溶剂组成的 |
9.硼氢化钠(化学式为NaBH4,其中氢元素的化合价为-1)是一种安全车载氢源,有关硼氢酸钠的说法正确的是( )
| A. | 含4个氢原子 | B. | 硼元素的化合价为+3 | ||
| C. | 只含一种非金属元素 | D. | Na、B、H的质量比为1:1:4 |
13.苹果有“智慧果”、“记忆果”的美称,多吃苹果有增进记忆、提高智力的效果,苹果中富含的维生素C(C6H8O6)还具有增强免疫力作用,下列关于维生素C的说法正确的是( )
| A. | 维生素C是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成 | |
| B. | 每个维生素C分子含4个氢分子 | |
| C. | 维生素C由碳、氢、氧三种元素组成 | |
| D. | 维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为3:4:3 |
5.
化学兴趣小组的同学对“影响金属与稀盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究.
【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响?
【做出猜想】a.可能与金属本身的性质有关
b.可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用的金属均已用砂纸打磨.
实验(1)为探究猜想a,小明同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片,然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸,观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡,放铁片的试管中只产生少量气泡,请写出放锌片的试管中发生反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑.
从实验现象可以判断:金属活动性Zn>Fe(填“>”“<”或“=”).
【得出结论1】:金属活动性越强,反应的程度越剧烈.
实验(2)为探究猜想b,小组同学设计如图装置进行实验,所用药品、实验数据如下表:
其中注射器的作用是测量生成气体的体积.
【得出结论2】:金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关,其关系是盐酸的浓度越大,反应越剧烈.
【反思评价】
根据表中实验Ⅱ数据分析,请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因锌与盐酸反应产生气体的速率先逐渐加快,后变慢,因为锌与盐酸是放热反应,所以开始时反应较慢,随温度升高,产生气体速率加快,随着反应的进行,盐酸不断被消耗,浓度降低,产生气体速度变慢. 通过以上探究,你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能受哪些因素影响?固体的表面积(或形状)或反应的温度或金属的纯度等(合理即可)(写一条即可).
【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响?
【做出猜想】a.可能与金属本身的性质有关
b.可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用的金属均已用砂纸打磨.
实验(1)为探究猜想a,小明同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片,然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸,观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡,放铁片的试管中只产生少量气泡,请写出放锌片的试管中发生反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑.
从实验现象可以判断:金属活动性Zn>Fe(填“>”“<”或“=”).
【得出结论1】:金属活动性越强,反应的程度越剧烈.
实验(2)为探究猜想b,小组同学设计如图装置进行实验,所用药品、实验数据如下表:
其中注射器的作用是测量生成气体的体积.
| 实验编号 | 选用金属 (均取2g) | 盐酸浓度 (均取50ml) | 每分钟产生气体的体积/ml | |||||
| 1分钟 | 1~2分钟 | 2~3分钟 | 3~4分钟 | 4~5分钟 | 前5分钟共收集气体的总体积/mL | |||
| Ⅰ | 锌片 | 15% | 2.9 | 16.9 | 11.9 | 9.2 | 7.6 | 48.5 |
| Ⅱ | 锌片 | 5% | 1.6 | 8.4 | 5.9 | 4.8 | 3.7 | 24.4 |
【反思评价】
根据表中实验Ⅱ数据分析,请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因锌与盐酸反应产生气体的速率先逐渐加快,后变慢,因为锌与盐酸是放热反应,所以开始时反应较慢,随温度升高,产生气体速率加快,随着反应的进行,盐酸不断被消耗,浓度降低,产生气体速度变慢. 通过以上探究,你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能受哪些因素影响?固体的表面积(或形状)或反应的温度或金属的纯度等(合理即可)(写一条即可).