Question

18．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．回答下列问题：
①t₂℃时，将30g甲物质（不含结晶水）放入50g水中充分溶解得到的甲溶液中溶质和溶液质量比为1：3；
②下列说法正确的是BC
A、t₂℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t₁℃，析出晶体的质量甲＞乙（不含结晶水）
B、t₁℃时，向100g丙的饱和溶液中加300g水，充分搅拌，溶液的浓度为5%
C、若增大丙饱和溶液中溶质质量分数，可采用降温并加入丙的方法
D、将t₂℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙＞甲=丙．

Answer 1

分析 ①据该温度下甲的溶解度分析解答；
②A、等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度大的析出晶体多，若不知溶液的质量，无法判断析出晶体质量多少；
B、据该温度下丙的溶解度分析解答；
C、据丙 的溶解度随温度变化情况分析解答；
D、据饱和溶液中 溶质的质量分数计算方法及物质的溶解度随温度变化情况分析解答．

解答 解：①t₂℃时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的甲，所以将30g甲物质（不含结晶水）放入50g水中充分溶解，有5g剩余，得到的甲溶液中溶质和溶液质量比为：25g：75g=1：3；
②A、分别将t₂℃时三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，不知溶液的质量，故无法判断析出晶体的多少，故错误；
B、t₁℃时丙的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g的丙，则100g饱和溶液中含有丙的质量是20g，所以向100g丙的饱和溶液中加300g水，充分搅拌，溶质的质量不变，溶液的浓度为：$\frac{20g}{400g}$×100%=5%，正确；
C、丙的溶解度随温度降低而增大，所以若增大丙饱和溶液中溶质质量分数，可采用降温并加入丙的方法，正确；
D、甲、乙的溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度降低而增大，所以分别将t₂℃时三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，甲、乙析出晶体，溶质的质量分数减小，丙溶解度变大，溶质的质量分数与降温前相等，据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知，溶解度越大质量分数也就越大，而t₁℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t₂℃时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙，故错误；
故答案为：①1：3；②BC．

点评 本题考查知识比较综合，但整体难度不大，提醒同学们平时要注重基础知识的积累，才能结合题意据相关知识灵活分析问题．