题目内容
1．下列说法正确的是（ ）| A． | 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸 | |
| B． | 所有原子的原子核都是由质子和中子构成 | |
| C． | 含有氧元素的化合物一定是氧化物 | |
| D． | 向NaOH溶液中加水，溶液的pH逐渐变小 |
分析 A、运用酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性分析；
B、运用原子的构成分析；
C、运用氧化物的概念分析；
D、运用常见物质溶液的酸碱性分析．
解答 解：A、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，但不一定是酸，如硫酸铜溶液可使石蕊变红，但是盐溶液，故错误；
B、因为氢原子核只有质子，故所有原子的原子核都是由质子和中子构成，说法错误；
C、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如碳酸钙，故说法错误；
D、向NaOH溶液中加水，碱性减弱，pH逐渐变小，故正确；
故选D．
点评 掌握知识一定要全面、系统，并充分理解常见的概念，考查了学生对相关知识的掌握和应用．
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6．
镁在空气中燃烧，生成氧化镁，其固体质量变化如图所示，则（80-48）g表示的质量是（ ）
镁在空气中燃烧，生成氧化镁，其固体质量变化如图所示，则（80-48）g表示的质量是（ ）| A． | .生成物氧化镁的质量 | B． | .参加反应的氧气的质量 | ||
| C． | .参加反应的镁的质量 | D． | 氧化镁中的镁元素质量 |
13．镁与NH4Cl溶液反应，不仅有一种盐生成，还有气泡产生．为确定生成气体的成分，某化学小组的同学进行了如下实验探究．
【查阅资料】①NH3能与水反应生成NH3•H2O；②气体的溶解度随温度的升高而减小；③NH3+HCl═NH4Cl，2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4；④NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液均显酸性．
【提出问题】镁与NH4Cl溶液反应生成何种气体？
【猜想与假设】甲同学说：生成的气体可能是HCl、NH3、H2中的一种或几种．
甲同学提出上述猜想的理论依据是化学反应前后元素种类保持不变．
【进行实验】为了验证以上猜想，小组同学设计了如图装置进行实验：
【现象与结论】
【反思与评价】
（1）有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在，理由是因为氨气能和氯化氢反应生成氯化铵．
（2）C装置中浓硫酸的主要作用是吸收水蒸气和氨气．
（3）写出Mg与NH4Cl溶液反应的化学方程式：Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑．
（4）氨气极易溶于水，上述实验中A装置有氨气逸出的原因可能是该反应放热，温度升高，使氨气在水中的溶解度减小．
【查阅资料】①NH3能与水反应生成NH3•H2O；②气体的溶解度随温度的升高而减小；③NH3+HCl═NH4Cl，2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4；④NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液均显酸性．
【提出问题】镁与NH4Cl溶液反应生成何种气体？
【猜想与假设】甲同学说：生成的气体可能是HCl、NH3、H2中的一种或几种．
甲同学提出上述猜想的理论依据是化学反应前后元素种类保持不变．
【进行实验】为了验证以上猜想，小组同学设计了如图装置进行实验：
【现象与结论】
| 装置 | 实验现象 | 实验结论 |
| B | 溶液变红 | 生成的气体中含有氨气 |
| D | 肥皂泡飘到空气中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声 | 生成的气体中含有 氢气 |
（1）有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在，理由是因为氨气能和氯化氢反应生成氯化铵．
（2）C装置中浓硫酸的主要作用是吸收水蒸气和氨气．
（3）写出Mg与NH4Cl溶液反应的化学方程式：Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑．
（4）氨气极易溶于水，上述实验中A装置有氨气逸出的原因可能是该反应放热，温度升高，使氨气在水中的溶解度减小．
A～N是初中学过的物质．D是相对分子质量为40的氧化物，A是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E是难溶于水的白色沉淀．实验室通常用N制CO2，如图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略．（注：难溶性碱加热分解生成对应的氧化物）