题目内容

11．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表所示：
物质甲乙丙丁
反应前质量/g181232
反应后质量/g未知26212
下列说法正确的是（　　）
A．反应后甲的质量为13gB．反应中乙、丁的质量比为4：5
C．乙是反应物D．物质丙可能是该反应的催化剂

分析 根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，做催化剂，反应物还少5克，所以甲是反应物，所以反应后物质甲的质量为13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应．反应中乙、丁的质量比25：20=5：4．

解答 解：由表格信息可知反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂，反应物还少5克，所以甲是反应物，所以反应后物质甲的质量为13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应．反应中乙、丁的质量比25：20=5：4
故选AD．

点评 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．

练习册系列答案
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1．为保证实验安全，取得预期实验效果，养成良好的实验习惯．我们应掌握正确的实验操作并遵循化学实验的安全规则，下列做法正确的是 （　　）
A．洗净后的试管，放置晾干的正确方法是：管口向下，倒扣在试管架上
B．浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
C．滴瓶上的滴管用过后，先用水洗净再放回原瓶
D．在托盘天平的两盘上各放一张质量相等的白纸，将氢氧化钠固体放在左盘中纸上称量
E．组装气体制备装置时，遵循自下而上，先左后右的原则
F．用pH试纸测定溶液的酸碱度时，先将一小片pH试纸放在表面皿上，再将待测液滴到pH试纸上，观察颜色变化与标准比色卡对比，记录pH值
G．蒸发结束后用手将蒸发皿从铁圈上拿下来
2．学习化学使我们更好地认识和解决实际问题．请你用所学知识回答下列问题：
（1）洗洁精能除去油污，是因为洗洁精具有乳化功能．
（2）生活中常用做法方法来降低水的硬度；鉴别硬水和软水常用肥皂水．
（3）铁生锈的主要条件是铁与水和氧气接触；铜、钛合金都属于金属材料．
（4）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体溶解度与压强有关．
（5）生活中我们会碰到许多有关涉及化学知识的成语，在下列成语中，关于化学反应的发生过程或原理解释错误的是AC．
A．釜底抽薪--取出可燃物，使燃烧更旺
B．煽风点火--使空气流通，为燃烧补充空气或氧气
C．火上浇油--增大氧气的浓度，可以使燃烧更旺
D．钻木取火--摩擦生热，使可燃物的温度达到着火点而燃烧
（6）“绿色化学”的特点之一是“零排放”．一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是B（填字母序号）．
A．甲醇（CH4O） B．甲酸（CH2O2） C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2）
19．除去NaCl中混有的细砂，并利用得到的部分配制溶液，实验过程如图所示：

（1）步骤Ⅲ的操作名称是蒸发；
（2）过滤时，所用的仪器有铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯和玻璃棒；
（3）经检验配好的溶液的质量分数偏大，可能的原因是取水时俯视读数；（答一点即可）
（4）将配置好的50g质量分数为6%的NaCl溶液稀释为3%，需加水50ml之后混匀．
6．2015年的诺贝尔奖颁发给了因发现对抗疟疾的青蒿素的我国药学家屠呦呦．青蒿素的化学式为C15H22O5，它在湿、热条件下易分解．下列说法错误的是（　　）
A．提取青蒿素不宜在高温下进行
B．青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的
C．青蒿素是由C15H22O5分子构成的
D．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：22：5
16．如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，且A与B的组成元素相同，C与D的组成元素也相同．其中“→”表示能生成这种物质，其余反应条件、部分反应物已略去．试推断：
（1）写出乙的化学式：乙H2；
（2）写出下列化学方程式：
A→B+甲：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；反应类型为：分解反应．
（3）C和D化学性质不同的围微观解释是：分子构成不同．
3．实验Ⅰ：实验室制O2．
【实验装置】如图1所示．
【实验步骤】
①检查装置气密性；
②向锥形瓶中加入MnO2，塞进带导管和仪器A的双孔橡皮塞，关闭活塞C，向A中添加双氧水，塞上塞子B，将导管放入底部有少量黄沙的集气瓶中，盖上玻璃片；
③在仪器A中加入过氧化氢溶液，控制活塞C，逐渐滴加双氧水，收集O2并验满．
（1）写出仪器A的名称：分液漏斗；
（2）步骤①中，检查装置气密性的方法是：关闭活塞C，把导管末端插入水中，然后双手紧握锥形瓶，观察导管口是否有气泡冒出．若有气泡，则气密性良好．反之，气密性不好；
（3）步骤②中，塞进双孔橡皮塞的方法是：先把导管用水润湿，然后左手拿橡皮塞，右手拿导管，双手配合慢慢旋转插入；
（4）步骤③中，验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满；
（5）若用图2装置收集O2，则O2由a端通入（填“a”或“b”）；
（6）下列关于本实验的叙述中，错误的是AB：
A．为了快速获得O2，双氧水的浓度越大越好
B．在橡皮管上增加水夹，可控制反应的开始与停止
C．在装置Ⅰ，Ⅱ间增加装有生石灰的U形管，可制得干燥O2；
实验Ⅱ：铁丝在O2中燃烧、
（1）该反应的化学方程式为：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（2）该反应的现象为：放热、火星四溅，生成黑色固体；
（3）实验表明：改用加热KMnO4制取、并用向上排空气法收集O2进行本实验，成功率更高，原因可能是获得的氧气更干燥．
12．炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图：

（1）操作1把废渣粉碎的目的增大接触面积，使反应充分．
（2）在废渣粉末中加入NaCl多余删掉2的目的是：CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成CuCl2和Na2SO4，写出该反应的化学方程式CuS+2NaCl+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CuCl2+Na2SO4．
（3）【查阅资料】：不同金属氢氧化物可以多余删掉在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离．如表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH
Fe（OH）3Cu（OH）2
开始沉淀的pH1.94.7
沉淀完全的pH3.26.7
操作3的名称是过滤，其中用到玻璃棒的作用是引流．在此操作之前，为了使溶液中的Fe3+变成Fe（OH）3沉淀而除去，你认为调节溶液的pH到3.2～4.7（填数值范围）比较合适．
（4）流程图中能循环利用的物质是氯化钠和水．
13．某同学对生铁的组成进行研究．称取生铁样品40g，把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据见下表：（生铁中的杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应）
实验序号加入稀硫酸的质量/g剩余固体的质量/g
第1次10028.8
第2次10017.6
第3次1006.4
第4次100m
第5次1001.2
（1）第4次剩余固体的质量m=1.2g
（2）该生铁样品中铁的质量分数为97%．
（3）40g的生铁样品完全反应后生成氢气的质量是多少？（请写出计算的过程）
（4）在图中画出40g样品中产生气体的质量与加入稀硫酸的质量关系．

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