题目内容

19．把pH=10的氢氧化钠溶液中慢慢加水稀释，最后溶液的pH会（　　）
A．降低至0B．降低至1C．接近于7D．升高到14

分析 pH=10的溶液为碱性溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱，pH也就随之减小．溶液逐渐接近中性，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，故加水稀释后，所得溶液的pH值应大于7小于10才有可能；

解答 解：pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释，稀释后碱性减弱，pH减小，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的pH无限接近7；
故选：C．

点评 溶液加水稀释时，溶液的酸碱性会随着稀释而减弱，但不会使酸碱性变成中性，更不可能使酸性变为碱性或碱性变为酸性．

练习册系列答案
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9．某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe（OH）2：
（1）[查阅资料]甲同学查阅资料后，得到Fe（OH）2如表信息：
资料名称物理性质描述化学性质描述
《化学辞典》，顾翼东编，1989年版P637白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花
《大学普通化学（下册）》傅鹰著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微绿色Fe3（OH）8
《普通化学教程》（下册）P788白色能强烈吸收O2，迅速变成棕色Fe（OH）3．这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2+、Fe3+．
（2）[实验设计]甲 同学查阅资料后设计如下实验方案：按照如图进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行．最终在B容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到主要现象的化学方程式有（可以分步书写）：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4．反应开始打开C的目的是利用产生的氢气，排出装置中的空气．
（3）[意外发现]实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？甲对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：由于Fe（OH）2部分被氧化，混入少量的Fe（OH）3．
（4）[阐释异议]乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe（OH）2•nH2O所致．用热水浴的方式加热生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势．写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式Fe（OH）2•nH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）2+nH2O
（5）[深入验证]欢迎你参加 该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe2+制备Fe（OH）2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色（或者将Fe（OH）3和Fe（OH）2混合后观察其颜色）．
10．为减少污染、提高煤的利用率，将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图所示：

请回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种物质中属于单质的是AD．
（2）该反应的化学方程式为C+H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．该反应属于基本反应是置换反应．
7．鉴别氯化钠与碳酸钾两溶液，不能选用的试剂是（　　）
A．稀盐酸B．硝酸银溶液和稀硝酸
C．石灰水D．氯化钾溶液
14．下列药品①苛性钠②碳酸钠晶体③浓盐酸④浓硫酸，未经密封保存，经过一段时间后，质量增加的是（　　）
A．①和②B．②和③C．①和④D．③和④
4．向27.4g含有氯化镁和碳酸镁的混合物中滴加盐酸，至无气泡产生，共用去10%的稀盐酸73g．试计算：
（1）原混合物中碳酸镁的质量分数．
（2）所得溶液中氯化镁的质量分数．
11．环境污染已对人类造成重大威胁．下列名词与环境污染无关的是（　　）
A．潮汐B．酸雨C．空气污染指数D．工业废水
8．下列归纳中有错误的一组是（　　）
A．灭火方法B．食品安全
①实验桌上少量酒精做活，用湿抹布盖灭
②油锅不慎着火，应立即用大量的水冲灭		①工业酒精中含有甲醇等有毒物质，不能饮用
②含亚硝酸钠的工业盐对人体有害，不能食用
C．能源与环境D．安全常识
①为了保护环境，开发利用太阳能、水能等无污染能源替代煤和石油
②使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染		①冬天用煤炉取暖，为防止煤气中毒，应打开门窗
②进入古井前，应先做灯火试验
A．AB．BC．CD．D
9．如图所示为炼铁的实验装置，请你按要求回答问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①铁架台  ②酒精灯
（2）A装置中观察到的现象是红色的固体粉末逐渐变黑，B装置中观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，装置C处气体燃烧时产生蓝色火焰．
（3）写出A、B、C三部分所发生反应的化学方程式．
A、3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；B、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；C、2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．

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