Question

向一定质量的FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中加入﹣定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	滤液M中一定存在Zn2+	B．	滤液M的颜色呈蓝色
	C．	滤渣N中一定含有Fe和Cu	D．	滤渣N的质量小于加入锌粉的质量

Answer 1

考点：

金属的化学性质．
专题：	金属与金属材料．
分析：	在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
解答：	解：在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜．所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些锌粉，能发生锌与硫酸铜的反应，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，还能发生锌与硫酸亚铁的反应，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，生成的铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜， A、加入的锌反应，滤液M中一定存在Zn2+，正确； B、向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有铁，或是铁和锌，说明锌已经把硫酸铜完全反应，错误； C、向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有铁，或是铁和锌，说明锌已经把硫酸铜完全反应，滤渣N中一定含有Fe和Cu，正确； D、由方程式可知，锌置换出铜或铁都会使固体的质量减小，所以滤渣N的质量小于加入锌粉的质，正确． 故选：B．
点评：	本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．