Question

工业上采用氨碱法生产纯碱（NaCO₃），主要流程如图1：

（1）在①〜③三个过程中，发生分解反应的是　　（填序号）．

（2）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法“，是向滤出NaHCO₃晶体后的NH₄Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH₄Cl． NH₄Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示．

①写出一条P点表示的意义　　．

②将t₂℃时NH₄Cl饱和溶液的温度降到t₁℃，溶液中NH₄Cl的质量分数会　　（填“变大”“变小”“不变”之一）．

③当NH₄Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH₄Cl，请说明提纯的原理：　．

Answer 1

考点：

纯碱的制取；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；分解反应及其应用．
专题：	常见的盐 化学肥料．
分析：	（1）据反应流程图分析发生的化学反应，分解反应的特点是‘一变多’，据此解答； （2）①溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等； ②氯化铵的溶解度随温度的降低而减小，并结合溶质的质量分数分析解答； ③据氯化铵和氯化钠的溶解度受温度影响情况分析提纯氯化铵的原理．
解答：	解：（1）在①〜③三个过程中，①②中发生的化学反应是：NH3++H2CO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl，③中发生的反应是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，分解反应的特点是‘一变多’，所以发生分解反应的是③； （2）①t1℃时NH4Cl和NaCl的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等； ②由图可知：NH4Cl的溶解度随温度的降低而减小，所以将t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃，溶解度减小，会析出溶质，溶剂的质量不变，所以溶液中NH4Cl的质量分数会 变小； ③NH4Cl的溶解度受温度的影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大，所以当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl； 故答案为：（1）③； （2）①t1℃时NH4Cl和NaCl的溶解度相等； ②变小； ③NH4Cl溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大．
点评：	会据物质的溶解度曲线和化学反应流程图分析解答相关问题，考查了学生对相关知识的掌握和应用．