Question

5．根据如图回答问题．

（1）仪器名称：a试管、b长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，选用的装置是A．
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用装置C优于B的原因是可以控制反应的发生和结束；
收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到燃着的小木条熄灭，说明已集满．取一朵用紫色石蕊试液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置D
中，观察到的实验现象是干燥的小花仍为紫色，湿润的小花变为红色．此现象说明二氧化碳具有的化学性质是CO₂+H₂O═H₂CO₃．（用化学方程式表示）
（4）100g某稀硫酸恰好与6.5g锌完全起反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数．（写出计算过程）9.8%．

Answer 1

分析 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热进行分析；
（3）根据装置内外产生的压强差可以实现固液分离，二氧化碳不具有助燃性，二氧化碳的水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色进行分析；
（4）根据参加反应的锌的质量和化学方程式进行计算．

解答 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是试管，②是长颈漏斗；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，所以选用的装置是A；
（3）装置内外产生的压强差可以实现固液分离，所以选用装置C优于B的原因是：可以控制反应的发生和结束，二氧化碳不具有助燃性，所以将燃着的木条放在瓶口，若观察到燃着的小木条熄灭，说明已集满二氧化碳的水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以观察到的实验现象是干燥的小花仍为紫色，湿润的小花变为红色，此现象说明二氧化碳具有的化学性质是CO₂+H₂O═H₂CO₃；
（4）设稀硫酸中溶质H₂SO₄的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98
6.5g x
$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{98}{x}$
x=9.8g
$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%．
答：这种硫酸中溶质的质量分数为9.8%．
故答案为：（1）试管，长颈漏斗；
（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，A；
（3）可以控制反应的发生和结束；燃着的小木条熄灭；干燥的小花仍为紫色，湿润的小花变为红色；CO₂+H₂O═H₂CO₃；
（4）这种硫酸中溶质的质量分数为9.8%．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．