题目内容
9．
向一定量的AgNO3和Cu（N03）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A． | a点对应溶液中的溶质有3种 | |
| B． | c点对应溶液中溶质为为Zn（NO3）2 | |
| C． | b～c段对应溶液中一定含有AgNO3 | |
| D． | 取d点对应的固体，加入稀盐酸，有气泡产生 |
分析 根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析．
解答 解：在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
65 216
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu
65 64
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程
A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故A说法正确；
B、c点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故B说法正确；
C、b～c段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程，因此一定没有硝酸银，故C说法错误；
D、d点时锌过量，因此加入稀盐酸会产生氢气，故D说法正确；
故选项为：C．
点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动性判断反应的发生，还要结合坐标分析各段的意义．
练习册系列答案
相关题目
17．铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：
（1）氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种．用化学方程式表示其作用机理是Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
（2）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性的判断都正确的是B （填字母序号）．
（3）铁在潮湿的环境下易生锈，铜表面也容易生成绿色铜绿，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为[Cu2（OH）2CO3]，其组成元素有4种．向铜锈中加入过量稀硫酸，固体逐渐溶解，得到蓝色溶液，从蓝色溶液中回收铜的过程如图：
①操作a的名称是过滤．
②证明B过量方法是取滤液少量于试管中，向试管中加入少量锌粒，有气体产生，则证明B过量．
③蓝色溶液加入过量铁粉发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+Cu；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（1）氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种．用化学方程式表示其作用机理是Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
（2）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性的判断都正确的是B （填字母序号）．
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
| A | 铁是地壳中含量最高的金属元素 | 铁是人类最早使用的金属材料 | Ⅰ对；Ⅱ对 |
| B | 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 | 高温下一氧化碳能还原氧化铁生成铁 | Ⅰ对；Ⅱ对 |
| C | 铁比铝更易锈蚀 | 铝比铁活泼 | Ⅰ错；Ⅱ对 |
| D | 铝在空气中表面生成致密氧化膜 | 不能用铝罐储存运输稀硫酸、稀盐酸 | Ⅰ错；Ⅱ对 |
①操作a的名称是过滤．
②证明B过量方法是取滤液少量于试管中，向试管中加入少量锌粒，有气体产生，则证明B过量．
③蓝色溶液加入过量铁粉发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+Cu；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
如图是消炎药诺氟沙星胶囊的说明书．请阅读说明书回答以下问题：
18．下列变化中属于化学变化的是（ ）
| A． | 冰雪融化 | B． | 干冰升华 | C． | 矿石粉碎 | D． | 蜡烛燃烧 |
化学小组同学利用如图装置进行相关实验．