Question

4．测定某样品（氢氧化钠和碳酸钠的混合物）中碳酸钠质量分数：
资料摘要：碳酸钠能与氯化钡（BaCl₂）发生反应：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．
实验过程：

实验数据：称取5g样品，加入过量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，得到1.97g的沉淀物．
请计算：
（1）样品中碳酸钠的质量．
（2）样品中碳酸钠的质量分数．

Answer 1

分析 样品中只有碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，所以根据化学方程式计算出碳酸钠的质量，进而计算出碳酸钠的质量分数．

解答 解：设样品中碳酸钠的质量为 x
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
 106          197
  x           1.97g
$\frac{106}{x}=\frac{197}{1.97g}$
解之得：x=1.06g
所以样品中Na₂CO₃质量分数为：$\frac{1.06g}{5g}$×100%=21.2%
答：（1）样品中碳酸钠的质量为1.06； （2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数为21.2%．

点评 此题考查的是利用化学方程式的计算，这种问题首先要分析里面发生的反应，找到已知量，利用已知量再求未知量．