Question

8．将氯酸钾和二氧化锰的混合物32.5g加热，完全反应后，冷却，称量剩余固体为22.9g．求：
（1）产生的氧气质量；
（2）原混合物里氯酸钾和二氧化锰的质量比（保留最简整数比）．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量可计算混合物中氯酸钾的质量和二氧化锰的质量．

解答 解：（1）产生的氧气质量为：32.4g-22.9g═9.6g
（2）设KClO₃的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
x               9.6g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$
解得：x=24.5g
二氧化锰的质量为32.5g-24.5g═8g 
原混合物里氯酸钾和二氧化锰的质量比为24.5g：8g=49：16
答：原混合物里氯酸钾和二氧化锰的质量比为24.5g：8g=49：16．
故答案为：（1）9.6g；
（2）49：16．

点评 解答此类题的方法是：首先利用质量守恒定律，根据反应前后固体物质质量差求得反应生成气体的质量；然后，利用化学方程式由气体质量计算其他物质的质量．