Question

6．次氯酸（HClO）能杀死水里的病菌，所以自来水常用氯气（1升水里约通入0.002克氯气）来杀菌消毒（Cl₂+H₂O═HClO+HCl）．请回答：
（1）写出一种判断自来水是否消过毒的方法：向自来水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明自来水消过毒，反之则没有消毒．
（2）HClO中Cl的化合价为+1，Cl₂+H₂O═HClO+HCl属于氧化还原反应．
（3）消毒用的氯气常用电解饱和食盐水的方法来生产（2NaCl+2H₂O═2NaOH+H₂↑+Cl₂↑）．若某地区需500万吨自来水，则要消耗饱和食盐水多少吨？（列式计算，最后的结果取整，已知该生产条件下食盐溶解度为36克）．

Answer 1

分析 （1）银离子和氯离子能够结合成氯化银沉淀；
（2）化合物中元素化合价代数和为零；
有元素化合价升降的化学反应属于氧化还原反应；
（3）根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）判断自来水是否消过毒的方法：向自来水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明自来水消过毒，反之则没有消毒．
故填：向自来水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明自来水消过毒，反之则没有消毒．
（2）次氯酸的化学式为HClO，其中H为+1价、O为-2价，设Cl元素化合价为x，则（+1）+x+（-2）=0，
解得x=+1；
Cl₂+H₂O═HClO+HCl中，氯元素化合价由0变成+1和-1，属于氧化还原反应．
故填：+1；氧化还原．
（3）消毒用的氯气常用电解饱和食盐水的方法来生产（2NaCl+2H₂O═2NaOH+H₂↑+Cl₂↑）．若某地区需500万吨自来水，则要消耗饱和食盐水多少吨？（列式计算，最后的结果取整，已知该生产条件下食盐溶解度为36克）．
（3）设理论上应消耗氯化钠的质量为x，
500万吨水中应该加入氯气的质量为：5000000000kg×0.002g/kg=10000000g=10t，
2NaCl+2H₂O═2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
117                                     71
x                                        10t
$\frac{117}{x}$=$\frac{71}{10t}$，
x=16.5t，
设需要消耗饱和食盐水的质量为y，
根据题意有：y×$\frac{36g}{100g+36g}$×100%=16.5t，
y=62.3t，
答：若某地区需500万吨自来水，则要消耗饱和食盐水62.3t．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．