Question

17．工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体．

（1）KClO₃中氯元素的化合价为+5．
（2）生产中所用NaCl溶液由粗盐水精制而成，精制时除去粗盐水中泥沙，采用的操作是过滤．
（3 ）完善I中反应的化学方程式：NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;80℃，通电\;}}{\;}$NaClO₃+3H₂↑．
（4）已知NaC1O₃+KCl=NaCl+KClO₃，Ⅱ中析出晶体后的滤液是KC1O₃的饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）．
（5）上述流程中，可循环利用的物质是NaCl、KCl．

Answer 1

分析 化合物中元素化合价代数和为零；
过滤可以把不溶于水的物质从溶液中分离出来；
化学反应前后元素种类不变，原子种类和总个数不变．

解答 解：（1）设KClO₃中氯元素的化合价为x，
根据题意有：（+1）+x+（-2）×3=0，
x=+5，
故填：+5．
（2）生产中所用NaCl溶液由粗盐水精制而成，精制时除去粗盐水中泥沙，采用的操作是过滤．
故填：过滤．
（3 ）由质量守恒定律可知，I中反应的化学方程式为：NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;80℃，通电\;}}{\;}$NaClO₃+3H₂↑．
故填：H₂↑．
（4）Ⅱ中析出晶体后的滤液是KC1O₃的饱和溶液，否则不能析出氯酸钾晶体．
故填：饱和溶液．
（5）上述流程中，可循环利用的物质是NaCl、KCl．
故填：NaCl、KCl．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．