Question

6．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效．某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究．
【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？
【查阅资料】“84”消毒液主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠，NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中CO₂反应（2NaClO+CO₂+H₂O═2HClO+Na₂CO₃）．NaClO溶液、HClO都具有漂泊、杀菌、消毒功效．HClO不稳定，受热或光照会发生分解．
【分析讨论】小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有NaCl．可能还有NaClO、Na₂CO₃、HClO中的一种或多种．
【实验过程】Ⅰ：向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不褪色．
Ⅱ：另取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到的现象为产生白色沉淀．
【得出结论】实验过程Ⅰ中有色布条不褪色，说明该消毒液试样中的溶质不含NaClO、HClO．
          实验过程Ⅱ中反应的化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
           综上所述，该消毒液试样中的溶质为NaCl、Na₂CO₃．
【交流反思】生活中，“84”消毒液贮藏时应注意密封、避光；一般不要“84”消毒液对蔬菜、水果进行消毒，其原因可能是具有漂白性．
【拓展延伸】（1）次氯酸钠与稀硫酸可发生复分解反应，化学方程式为2NaClO+H₂SO₄=Na₂SO₄+2HClO
          （2）次氯酸钠与盐酸反应可生成有毒的氯气，日常生活中“84”消毒液不能与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用．

Answer 1

分析 【分析讨论】根据“84”消毒液的主要成分来分析；
【过程分析】根据碳酸钠能与氯化钙反应来分析；
【得出结论】根据有色布次氯酸钠与稀硫酸可发生复分解反应条不褪色来分析；根据化学方程式的写法来分析；
【交流反思】根据84消毒液能与二氧化碳反应，次氯酸见光易分解来分析；
【拓展延伸】根据反应原理及化学方程式的写法来分析．

解答 解：【分析讨论】因为“84”消毒液主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠，氯化钠的化学性质稳定，所以该消毒液中的溶质一定有氯化钠；故填：NaCl；
【过程分析】因为其中含有碳酸钠，加入氯化钙溶液后，二者反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故观察到有白色沉淀生成；故填：产生白色沉淀；
【得出结论】实验过程Ⅰ中有色布条不褪色，说明该消毒液试样中不含具有氧化性的物质--NaClO、HClO；故答案为：NaClO、HClO；
碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀，故填：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
由以上实验现象分析可知，该消毒液试样中的溶质为NaCl、Na₂CO₃；故填：NaCl、Na₂CO₃；
【交流反思】因为NaClO有腐蚀性并易与空气中CO₂反应，HClO不稳定，受热或光照会发生分解，所以84消毒液应密封、避光保存；故填：密封、避光；
“84”消毒液具有漂白性，所以一般不用其对蔬菜、水果进行消毒；故填：具有漂白性；
【拓展延伸】次氯酸钠与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸钠和次氯酸；故填：2NaClO+H₂SO₄=Na₂SO₄+2HClO．

点评 在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式．