Question

6．兴趣小组的同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙，），他们将25克该样品放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），测得反应后烧杯中剩余物质的质量（m）与反应时间（t）的关系如图：
请回答下列问题：
（1）当石灰石完全反应后，生成CO₂的质量为8.8g．
（2）求该石灰石中CaCO₃的质量分数（写计算过程）
（3）反应后形成溶液的溶质是氯化钙（填名称）

Answer 1

分析 （1）根据该反应中只有二氧化碳是气体，则利用质量守恒定律和反应前后烧杯中物质的总质量之差来计算二氧化碳的质量；
（2）将二氧化碳的质量代入化学反应方程式来计算碳酸钙的质量，再计算碳酸钙的质量分数；
（3）根据化学反应方程式可知反应后形成溶液的溶质是氯化钙．

解答 解：（1）根据质量守恒定律可知； 生成二氧化碳的质为125g-116.2g=8.8g；
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                       8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{8.8g}$
x=20g
石灰石中碳酸钙的质量分数=$\frac{20g}{25g}$×100%=80%；
反应后形成溶液的溶质是氯化钙．
答案：
（1）8.8；
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．
（3）氯化钙．

点评 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确二氧化碳是气体并利用质量守恒来计算二氧化碳的质量是解答的关键．