Question

20．下列说法正确的是（　　）

• A． 80gNH₄NO₃与60g尿素CO（NH₂）₂肥效相同
• B． 84gNaHCO₃和MgCO₃以任意比例混合后与足量盐酸反应，一定产生44gCO₂
• C． 镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22gH₂，则金属X可能是Zn
• D． 等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应后，所得溶液显中性

Answer 1

分析 A、根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
B、根据MgCO₃+2HCl═MgCl₂+CO₂↑+H₂O、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O可看出：MgCO₃和NaHCO₃与稀盐酸反应的方程式中，MgCO₃和NaHCO₃与二氧化碳的质量比相同，即混合物中MgCO₃和NaHCO₃可以以任意比混合．
C、假设该金属全部是镁计算出产生氢气质量为0.2g，因为实际产生氢气0.22g，所以另一种金属与镁相比，相同质量时必需产生氢气比锌多．
D、根据等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠两种溶液充分混合后，盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等和化学方程式进行解答；

解答 解：A、设60g尿素CO（NH₂）₂肥效与质量为x的硝酸铵相同
60g×$\frac{14×2}{12+16+（14+1×2）×2}$×100%=x×$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}$×100%     x=80g．故正确；
B、根据MgCO₃+2HCl═MgCl₂+CO₂↑+H₂O、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O可看出：
MgCO₃和NaHCO₃与二氧化碳的质量比都是84：44，即混合物中MgCO₃和NaHCO₃可以以任意比混合，故正确；
C、设该金属全部是镁，2.4g镁与硫酸反应产生氢气的质量为y，则：
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24                            2
2.4g                         y
根据：$\frac{24}{2.4g}=\frac{2}{y}$，则解得y=0.2g，因为收集到0.22gH₂，所以另一种金属产生氢气的质量必须比同质量的镁产生氢气质量多，同理锌产生的氢气比相同质量的镁产生氢气少，故错误；
D、质量相等、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和硫酸溶液中，硫酸与氢氧化钠的质量相等．反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
            H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
             98          80
可以看出98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的硫酸与氢氧化钠混合后氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，故错误；
故选：AB．

点评 本题难度较大，考查同学们灵活运用化学式的含义与化学方程式有关计算进行分析问题、解决问题的能力．