Question

10．利用表中装置进行下列实验．

实验装置	实验1	实验2
	①甲的试管中放入少量MnO2，滴管中放入过氧化氢溶液，乙、丙中各放入一小块白磷，依次加入适量的80℃的水．白磷均不燃烧 ②打开K1、K2，将过氧化氢溶液滴入试管中，观察到乙中白磷不燃烧，丙中白磷燃烧 ③一段时间后，丙中导管内液面上升	①关闭K1，打开K2，甲的试管中充满CO2，滴管中放入浓NaOH溶液；乙试管中放入足量的铁粉，丙中放入约半试管的稀盐酸 ②将浓NaOH溶液滴入甲试管中，一段时间后，打开K1

（1）实验1：甲中发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；对比乙和丙中的实验现象，说出本实验欲探究的燃烧条件是与氧气接触．
（2）实验1：步骤③的现象说明装置内压强减小，压强减小的原因是装置甲中反应放热，一段时间后温度降低，导致压强减小．
（3）实验2：甲中发生反应的化学方程式为CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；打开K₁，乙中的现象是丙中的稀盐酸倒吸入乙中，有无色的气泡产生，溶液由无色变为浅绿色．

Answer 1

分析 （1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；
可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可；
（2）过氧化氢反应生成水和氧气过程中放热；
（3）二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．

解答 解：（1）实验1：甲中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，发生反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
对比乙和丙中的实验现象，乙和丙中的温度都达到了白磷的着火点，乙没有与氧气接触，丙与氧气接触，而乙中白磷不燃烧，丙中白磷燃烧，说明本实验欲探究的燃烧条件是与氧气接触．
故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；与氧气接触．
（2）实验1：步骤③的现象说明装置内压强减小，压强减小的原因是装置甲中反应放热，一段时间后温度降低，导致压强减小．
故填：装置甲中反应放热，一段时间后温度降低，导致压强减小．
（3）实验2：甲中二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
打开K₁，乙中的现象是丙中的稀盐酸倒吸入乙中，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色溶液，因此有无色的气泡产生，溶液由无色变为浅绿色．
故填：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；丙中的稀盐酸倒吸入乙中，有无色的气泡产生，溶液由无色变为浅绿色．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．