题目内容
实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。
假设1：只含KOH； 假设2：含KOH和K2CO3； 假设3：只含K2CO3
（1）成分中可能含有K2CO3的原因是（用化学方程式回答）________________________。
（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到_____________________，说明假设2或假设3成立。
（3）进一步探究的过程如下：
①“操作1”的名称是____________。
②“固体A”的化学式是___________。
③加入足量CaCl2溶液的作用是_______________________________。
（4）变质试剂也有利用价值，从KOH和K2CO3的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是
__________________________________________（写出一条）。
（1）2KOH + CO2 === K2CO3 + H2O (2分)
(2)有气泡产生 （1分）
(3)①过滤 （1分） ②CaCO3 (1分)
③ 将碳酸钾完全反应，防止对接下来的实验干扰 （2分）
(4)作钾肥（其他答案合理则可）（1分）
【解析】（1）KOH属于碱，在空气中放置可与空气中的二氧化碳气体发生反应，从而变质（生成碳酸盐和水）。 所以反应的化学方程式为：2KOH+ CO2 === K2CO3 + H2O
（2）稀盐酸可与K2CO3反应生成二氧化碳气体，所以如假设2或假设3成立（均含K2CO3），加入稀盐酸的现象应该为：有气泡产生。
（3）①“操作1”的作用是将CaCl2 溶液与样品的溶液反应后的生成物分成了固体与液体，即分离固体与液体，所以此操作应为过滤。
②“固体A”是一种不溶于水的物质，综合前面的步骤可判断出样品的成分中含有K2CO3，固体A是K2CO3与CaCl2反应生成的碳酸钙，化学式为CaCO3。
③CaCl2可与K2CO3反应；如加入的CaCl2不足，无法将K2CO3全部反应，即在溶液B中将含有少量的K2CO3。K2CO3呈碱性，可使酚酞变红。导致无法验证KOH是否存在。所以加入足量的CaCl2的目的是：将碳酸钾完全反应，防止对接下来的实验（验证KOH是否存在）干扰。
（4）KOH和K2CO3都含钾元素，所以可用作制取钾肥。
考点：科学探究、碱的化学性质、物质的推断
点评：本题结合了碱与二氧化碳的反应，利用碱的变质考查了利用实验验证猜想方案是否成立。应注意碱是否全部变质。如全部变质，则成分为K2CO3；如部分变质，则成分为KOH和K2CO3。
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