题目内容

19．下列各组气体中，均能用氢氧化钠固体干燥的一组是（　　）
A．O2、CO、CO2B．H2、O2、HClC．H2、SO2、COD．H2、O2、CO

分析 干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体；据此进行分析判断．

解答 解：A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠固体干燥，故选项错误．
B、氯化氢气体能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能用氢氧化钠固体干燥，故选项错误．
C、二氧化硫能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠固体干燥，故选项错误．
D、氢气、氧气、一氧化碳均不与氢氧化钠反应，均能用氢氧化钠固体干燥，故选项正确．
故选D．

点评 本题难度不大，是对干燥剂知识的考查，掌握干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应是解答此类题的关键．

练习册系列答案
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9．完成下列化学方程式：
（1）氢氧化钠和盐酸反应  
（2）红磷在氧气中燃烧
（3）铜与硝酸汞溶液反应．
10．C60中碳元素的化合价为（　　）
A．+2B．+4C．0D．-4
7．2015年3月22日是“世界水日”．水与人类的生活和生产密切相关．请回答以下问题：
（1）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是B（填序号）．
A．大量使用化肥农药              B．工业废水处理达标后排放
C．使用含磷洗衣粉                D．生活污水直接排放
（2）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是A（填序号）．
A．水分子不断运动                B．水分子之间间隔不变
C．水分子分解成氢原子和氧原子    D．水分子可以保持水的物理性质
（3）检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水．
（4）测定地下水的酸碱度可用C．（填标号）
A．紫色石蕊溶液        B．无色酚酞溶液        C．pH试纸
（5）自来水生产过程中，可用过滤方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒．X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，则X的化学式为ClO2．
14．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图一所示．

（1）t1℃时，甲物质的溶解度是30g；乙物质的溶解度随温度的升高而增大（“增大”或“减小”）
（2）将45g甲物质分成三等分，分别加入到盛有100mL水的烧杯中，形成t1℃时甲的不饱和溶液．如图二所示，再分别通过蒸发溶剂、增加溶质和降低温度三种方法中的一种，将它们都变成甲的饱和溶液．此时，烧杯②中溶质质量最大，烧杯③中的溶液质量最小．则方法一是降低温度．
4．写出下列反应的化学方程式
（1）小苏打与稀盐酸混合NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（2）铜丝插入硝酸银溶液Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
（3）用适量的稀盐酸除去金属表面的铁锈Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
11．家中蒸馒头用的纯碱中含有氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的质量分数．取6g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，其消耗稀盐酸61.7g，测得反应后溶液的质量为65.5g．请帮助实验小组完成以下计算：
（1）样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果保留至0.1%）
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
8．某实验小组为研究碳酸钠和碳酸氢钠混合物的组成做了以下实验：充分加热10.0g样品至恒重，剩余固体质量为6.9g．查阅资料已知：碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不易分解．
计算：
（1）生成二氧化碳的质量．
（2）混合物中碳酸钠的质量分数．
1．钢铁是生活中用途最广泛的材料．
（1）利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的B（填字母）．
A．耐腐蚀性   B．延展性    C．导热性     D．导电性
（2）盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈，这是因为生锈的条件是铁制品同时与水和氧气接触．下列实验中的①②（填序号）对比，能得出铁制品生锈与水有关的结论．

（3）足量的稀硫酸与10g含杂质2%的某种钢铁粉末完全发应（杂质不参与反应），计算产生氢气的质量．（写出计算过程．保留2位小数）

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