Question

5．将一定量的氢氧化钠和氯化铵固体混合物加热，测得反应前后各物质的质量如下表．

物质	NaOH	NH4Cl	NaCl	H2O	X
反应前质量/g	8.0	10.7	0	0	0
反应后质量/g	0	0	11.7	3.6	a

①表中a的值为2.8②X不一定是化合物③X中一定含有氢元素④X可能是该反应的催化剂⑤X的相对分子质量为17⑥X中一定含氢、氮元素，其质量比为2：7⑦X中氮元素的质量分数约为82.4%，对以上说法判断正确的是（　　）

• A． ①②③正确
• B． 只有⑤⑦正确
• C． 只有⑥③正确
• D． 只有①⑦正确

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求出a的质量；根据质量守恒定律反应前后元素的质量不变来完成解答；根据A中解答，比较X的质量是否发生改变，从而做出判断；根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，比较反应前后出现的物质中氢元素的质量，可以完成解答．

解答 解：①根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求出a的质量为：8.0g+10.7g-11.7g-3.6g=3.4g，故错误；
②根据反应前后元素的种类不变可以知道在X中一定含有氮元素，其中氮元素的质量与氯化铵中氮元素的质量相等，为：10.7g×$\frac{14}{14+4+35.5}$×100%=2.8g＜3.4g，所以可以判断在X中还含有其他元素，即X为化合物，故错误；
③氯化铵中氢元素的质量为：10.7g×$\frac{4}{14+4+35.5}$×100%=0.8g，而水中氢元素的质量为：3.6g×$\frac{2}{18}$×100%=0.4g，根据反应前后氢元素的质量相等，可以判断在X中一定含有氢元素．
④X反应前质量为0，而反应后质量为3.4g，所以X不可能为催化剂，故错误；
⑤将一定量的氢氧化钠和氯化铵固体混合物加热，生成氨气，X为氨气，其相对分子质量为17，故正确；
⑥根据分析X为氨气，则X中一定含氢、氮元素，其质量比为3：14，故错误；
⑦根据分析X为氨气，则X中氮元素的质量分数约为$\frac{14}{14+3}$×100%=82.4%，故正确．
故选B．

点评 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点，有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．