题目内容

6．下表中对化学知识的归纳完全正确的是（　　）
选项类别归纳的知识
A生活常识明矾可用于净水；甲醛可用于浸泡海产品保鲜
B健康常识不能吃霉变的食物；青少年缺钙会得佝偻病和发育不良
C安全常识点燃可燃性气体前需验纯；浓硫酸沾在皮肤上，可用火碱溶液中和
D环保常识使用可降解塑料可减少“白色污染”；为了提高粮食产品，应尽量多施放农药和化肥
A．AB．BC．CD．D

分析 A、明矾溶于水产生的胶状物可以吸附水中不溶性的杂质；从甲醛能和蛋白质发生分解，破坏蛋白质的结构，并能诱发癌变，不能浸泡海产品保鲜，去分析解答；
B、黄曲霉毒素在高温下仍能存活，进入人体后能够危害肝脏健康，甚至诱发肝癌；幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，分析解答；
C、从混有空气的可燃性气体，点燃可能发生爆炸，所以点燃可燃性气体前需验纯；浓硫酸不慎沾在皮肤上，应用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液去分析解答；
D、由于可降解塑料能够降解，所以使用可降解塑料可减少“白色污染”；从农业上要合理施用农药和化肥，否则多余的农药和化肥会造成水的污染，去分析解答．

解答 解：A、明矾溶于水产生的胶状物可以吸附水中不溶性的杂质，所以可用于净水；甲醛能和蛋白质发生分解，破坏蛋白质的结构，并能诱发癌变，不能浸泡海产品保鲜；故错误；
B、黄曲霉毒素在高温下仍能存活，进入人体后能够危害肝脏健康，甚至诱发肝癌；幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折；故正确；
C、混有空气的可燃性气体，点燃可能发生爆炸，所以点燃可燃性气体前需验纯；浓硫酸不慎沾在皮肤上，应用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，火碱溶液腐蚀性太强，故错误；
D、由于可降解塑料能够降解，所以使用可降解塑料可减少“白色污染”；农业上要合理施用农药和化肥，否则多余的农药和化肥会造成水的污染；故错误．
故选B．

点评 生活处处有化学，学会运用所学的化学知识去解决生活中的问题，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
16．下图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：

请回答下列问题：（1）水库中的水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）①A池中通过过滤（填操作名称）除去水中的固体杂质．②国家规定的自来水PH范围为6.5-8.5．为了测定家用自来水是否达到这一标准，可用PH计来进行检测．
（3）自来水中通常都含有Cl-，可以在水样中滴加少量稀硝酸和硝酸银检验，若出现白色沉淀现象，说明水中含有Cl-．水中的Ca2+、Mg2+受热后转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁．
（4）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是蒸馏，实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸．
17．如图所示为各物质之间的转换关系，请回答下列问题：
（1）写出物质E的化学式CO；
（2）写出过程①的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；反应②溶液的质量在减少（增大、减少或不变）．
14．N（NO2）3是一种新型火箭推进剂的原料，请你完成以下填空：
（1）N（NO2）3中N、O元素的质量比为7：12；
（2）N（NO2）3中N、O两种原子的个数比为2：3；
（3）N（NO2）3的相对分子质量为152．
（4）N（NO2）3中氮元素的质量分数为36.8%．（结果精确至0.1%）
1．以下是深受我市百姓欢迎的几种食品，其中富含糖类的是（　　）
A．
银鱼		B．
山芋		C．
草莓		D．
菜籽油
11．碳在空气中燃烧可以生成CO或CO2，那么，氢气在空气中燃烧除生成水以外，能不能生成其他产物？某研究小组进行了如下探究：

【提出猜想】氢气在空气中燃烧可能生成过氧化氢
【查阅资料】①过氧化氢能使紫色酸性KMnO4溶液褪色；②锌粒与稀H2SO4反应制取氢气可能混有使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质．
【设计并完成实验】小明设计了如图所示三套实验装置，点燃氢气并收集液体燃烧物．
小亮取4只试管，分别加入5滴酸性KMnO4溶液，再加入小明收集的液体产物和蒸馏水，测定恰好使紫色退去所需要的液体体积．
实验序号加入液体实验现象
①实验A　的收集液4.0mL褪色
②实验B　的收集液5.5mL褪色
③实验C的收集液10.0mL不褪色
④蒸馏水10.0mL不褪色
【得出结论】
（1）用锌与稀H2SO4反应制取氢气的化学方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）实验④的实验目的是对照实验．
（3）由实验①、②、③的现象可知，氢气燃烧有（填“有”或“无”）过氧化氢生成．
（4）对比实验①和②可知，用锌粒与稀H2SO4反应制得氢气不纯（填“纯”或“不纯”）．
（5）实验③比实验②更接近事实，因为它可排除空气中其他成分的干扰．
【反思与评价】
“用锌和稀H2SO4反应制氢气”与“电解水制氢气．氧气”，分别进行试验①和试验③，各自的优、缺点是：前者易于操作；后者反应物、生成物纯净（氢气、氧气和水），后者原子利用率高于前者（后者电解水产生的氢气和氧气恰好完全反应，而前者制氢气时产物还有硫酸锌，点燃时消耗空气中氧气）．
18．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展．下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法，不合理的是（　　）
A．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌
B．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液
D．汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液时由浓硫酸稀释而成的
6．在实验室里，常用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气．某化学兴趣小组对氧气的实验室制法进行了探究．
（1）小明同学选用如图所示的装置制取氧气．制取过程中所发生的化学反应方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．实验前小明同学先向仪器A中加入水，然后将导气管放入水槽中，并
打开仪器A的活塞，观察导气管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是检查装置的气密性．
（2）小红同学通过互联网得知：CuSO4溶液、动物某些脏器中含有的物质等能催化过氧化氢的分解．动物脏器中含有过氧化氢酶，能催化过氧化氢分解，过氧化氢酶是蛋白质（选填序号填空：①糖类、②蛋白质、③脂肪、④维生素）
实验证明，在过氧化氢溶液中滴加CuSO4溶液能显著加快过氧化氢的分解．CuSO4溶液主要含有三种粒子（H2O、Cu2+、SO42-），为了进一步探究CuSO4溶液中哪种粒子能起催化作用．小红同学作了以下分析和设计．
①小红同学认为最不可能的是H2O，他的理由是过氧化氢溶液（双氧水）是水溶液，所以H2O不是催化剂．
②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小红同学设计了如下实验，完成了这次探究活动．
实验步骤实验现象结论
a．取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴稀硫酸溶液几乎没有气泡放出实验证明，起催化作用的是Cu2+．
b．另取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴CuCl2溶液溶液中有大量气泡放出
③如果确定CuSO4是催化剂，还必须通过实验确定它在化学反应前后化学性质和质量都没有发生改变．
7．初中常见的3种元素X、Y和Z的相关信息如下表所示．
元  素XYZ
相关信息其单质甲是一种清洁能源地壳中含量最多的元素其一种单质是天然存在的最硬的物质
（1）甲的化学式是H2．
（2）写出元素X与Z形成的化合物的化学式CH4．
（3）写出X与Y的单质在点燃条件下反应的化学方程式：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
（4）写出ZY→ZY2之间转化的化学方程式：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．

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