题目内容
某同学取用氯酸钾和二氧化锰的混合物共25克制取氧气，完全反应后，称量固体剩余物质量为15.4g，
求：
（1）产生氧气质量为多少克？
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？
求：
（1）产生氧气质量为多少克？
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？
分析：氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气，反应中二氧化锰为催化剂其质量在变化前后质量不变；由于反应产生气体氧气，根据质量守恒定律，完全反应前后固体物质的质量差即为放出氧气的质量；
利用反应得到氧气的质量，根据反应的化学方程式，可计算参加反应氯酸钾质量．
利用反应得到氧气的质量，根据反应的化学方程式，可计算参加反应氯酸钾质量．
解答：解：（1）氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气，反应中二氧化锰为催化剂其质量在变化前后质量不变；所以可知反应前后固体减轻的质量是氧气的质量，则是25g-15.4g=9.6g；
（2）根据设原混合物中KClO3质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
=
x=24.5g
故答案为：（1）产生氧气质量为9.6g；（2）原混合物中氯酸钾的质量是24.5g；
（2）根据设原混合物中KClO3质量为x
2KClO3
| ||
| △ |
245 96
x 9.6g
| 245 |
| x |
| 96 |
| 9.6g |
x=24.5g
故答案为：（1）产生氧气质量为9.6g；（2）原混合物中氯酸钾的质量是24.5g；
点评：此题是化学方程式的计算考查题，解题的关键是根据质量守恒定律，由反应前后固体物质质量差即反应所产生氧气的质量；
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