题目内容

12．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生的化学方程式．2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O．

分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．

解答 解：向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O．
故答案为：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O．

点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

练习册系列答案
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2．在燃烧匙中加入少量蔗糖，加热时蔗糖会慢慢熔化成液体，这时蔗糖发生了物理变化；若继续加热，蔗糖会逐渐变黑，并能闻到一股焦味，这时蔗糖发生的变化属于化学变化．这说明在化学变化过程中一定伴随着物理变化．
3．现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了测定混合溶液中HCl和CaCl2的质量比，设计了如下实验方案：

【实验数据】上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应后，共记录了两组实验数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）通过分析和计算得知，原混合溶液中HCl与CaCl2的质量比为73：111．
（2）m=200g．
（3）此外，上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为多少？（不考虑过滤中的损失，计算结果保留到小数点后一位．）
20．下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是（　　）
A．液体肥皂（9-11）B．西瓜汁（5-6）C．酱油（4-5）D．柠檬汁 （2-3）
7．某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成．将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出干燥后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色．则原混合气体的成份是（　　）
A．HCl和COB．HCl、H2和CO2C．CH4和H2D．HCl、CO和CO2
17．稀释浓H2SO4时，要将浓硫酸慢慢沿杯倒入水中，因为浓硫酸的密度比水大且溶于水时放出大量的热；浓硫酸能使木条和纸张变黑，是由于浓硫酸有脱水性性；浓硫酸可以干燥H2或O2，是由于它有吸水性性；如果皮肤上或衣服上沾有浓硫酸，处理方法是应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHC03溶液．
4．化学无处不在，请按要求用学过的化学知识解释下列现象或做法：
（1）用微粒观点解释：洗过的湿衣服过一段时间后会变干分子是在不断的运动的．
（2）天然气是家用燃料之一，其主要成分是CH4（写化学式）．
（3）氮气作食品包装袋中的保护气化学性质不活泼．
（4）服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O（用化学方程式解释）．
（5）“科学膳食”是人类健康生活的保障．小明的食谱中缺少富含维生素的食物，你建议他应该增加蔬菜（填一种）．
（6）洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有乳化功能．
1．某化学课题组的同学想要探究草酸与浓硫酸反应的产物，通过查阅资料，得知二者反应生成碳的氧化物，于是同学们组装了如图实验装置图．
请回答下列问题：

（1）若D中红色氧化铁变为黑色（填现象），则说明产物中有CO（填化学式），所以还应在装置末尾放一个燃着的酒精灯（填操作）．装置D中发生反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）C装置中的浓硫酸有什么作用：吸收CO中的水分．
2．Zn、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．Zn、Cu、FeB．Zn、Fe、CuC．Fe、Zn、CuD．Cu、Fe、Zn

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