纯碱(Na2CO3)是一种重要的盐类物质.在化学工业中用途极广．工业上通常用氨碱法来生产．小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想.并设计实验进行验证．请你帮助她将下列实验报告填写完整．猜想实验操作实验现象结论猜想一:Na2CO3溶液显碱性取少量Na2CO3溶液于试管中.滴入2-3滴酚酞试液.振荡溶液显碱性猜想二:能与酸反应取少量溶液于试管中.然� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

纯碱（Na₂CO₃）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广．工业上通常用氨碱法来生产．小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证．请你帮助她将下列实验报告填写完整．

猜想	实验操作	实验现象	结论（或化学方程式）
猜想一：Na₂CO₃溶液显碱性	取少量Na₂CO₃溶液于试管中，滴入2-3滴酚酞试液，振荡		溶液显碱性
猜想二：能与酸反应	取少量溶液于试管中，然后滴加稀盐酸	有大量气泡产生	化学方程式
猜想三：能与Ca（OH）₂反应	向盛有少量Na₂CO₃溶液于试管中，滴加澄清石灰水	产生白色沉淀	化学方程式
猜想四能与BaCl₂反应		产生白色沉淀	Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl 反应的基本类型为

【交流与反思】若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是否与猜想二相同？

（填“是”或“否”）．

考点：实验探究物质的性质或变化规律,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：由题目的信息可知：无色酚酞试液遇到碳酸钠溶液会变红色，说明Na₂CO₃溶液显碱性；向盛有少量Na₂CO₃溶液于试管中，滴加稀盐酸，有大量气泡产生，是因为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，配平即可；向盛有少量Na₂CO₃溶液的试管中，滴加澄清石灰水，产生白色沉淀，是因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠的缘故；向盛有少量Na₂CO₃溶液的试管中，滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，属于复分解反应；若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是与猜想二相同，因为碳酸钠与硫酸反应也生成二氧化碳，有大量的气泡冒出．

解答：解：（1）无色酚酞试液遇到碳酸钠溶液会变红色，说明Na₂CO₃溶液显碱性；向盛有少量Na₂CO₃溶液于试管中，滴加稀盐酸，有大量气泡产生，是因为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，配平即可；向盛有少量Na₂CO₃溶液的试管中，滴加澄清石灰水，产生白色沉淀，是因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠的缘故；向盛有少量Na₂CO₃溶液的试管中，滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，属于复分解反应；故答案为：猜想一：无色变红色；猜想二：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；猜想三：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；猜想四：向盛有少量Na₂CO₃溶液的试管中，滴加BaCl₂溶液；复分解反应；
（2）【交流与反思】若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是与猜想二相同，因为碳酸钠与硫酸反应也生成二氧化碳，有大量的气泡冒出，故答案为：是；

点评：本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．