Question

19．下列说法中正确的是（　　）

• A． 质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3：1
• B． 质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大
• C． 硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质最分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为40%
• D． 质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，不会出现蓝色沉淀

Answer 1

分析 根据化学式和化学方程式计算对应的数据，进行对比计算．

解答 解：
A、质量相等（设该质量为mg）的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为（mg×$\frac{24}{24+16}$×100%）：（mg×$\frac{24}{24+32+16×4}$×100%）=3：1．正确；
B、质量相等（设该质量为mg）的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫消耗的氧气为x，碳消耗的氧气的质量为y．
S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂
32  32
mg   x
$\frac{32}{32}$=$\frac{mg}{x}$
x=mg
C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂
12  32
mg x
$\frac{12}{32}$=$\frac{mg}{x}$
x≈2.7mg
硫比碳消耗氧气的质量小，而不是大．错误．
C、硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质最分数为14%，由于硝酸铵中氮元素的质量分数为$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}$×100%，则该混合物中硝酸铵的质量分数为$\frac{14%}{\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}}$=40%．正确；
D、质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸（即溶质相等，设质量均为mg）
设质量为mg的氢氧化钠完全反应消耗的硫酸的质量为x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80         98
mg        x
$\frac{80}{98}$=$\frac{mg}{x}$
x=$\frac{49}{40}$mg＞mg
所以应该是氢氧化钠有剩余，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀．错误．
故选：AC．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．