题目内容

请结合下列装置图回答问题：

（1）写出上图中带有标号仪器的名称：a
 
．
（2）实验室选用A、E装置可制取并收集的气体是
 
，其反应的方程式为
 
；选用B作为发生装置制备上述气体其反应的化学方程式为
 
；制取并收集二氧化碳气体应选用的装置是
 
．
（3）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为防止集气瓶受热炸裂，集气瓶里需预先
 
．
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,氧气的化学性质,实验室制取氧气的反应原理,二氧化碳的实验室制法,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
分析：（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题；
（2）选用A装置应满足的条件是反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，选用E装置因氧气不溶于水，据高锰酸钾制取氧气的反应原理写出方程式，据B装置为固体液体常温型，制取氧气为过氧化氢分解，及据二氧化碳制取的原理选择反应装置，据二氧化碳密度比空气大，易溶于水，选择收集装置；
（3）铁丝在氧气中燃烧时形成的高温熔融物容易溅落．
解答：解：（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题．答案为：酒精灯；
（2）装置A是用于固体加热制取气体，可用于高锰酸钾加热制氧气，化学方程式为：2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑；选用B作为发生装置制备氧气为过氧化氢分解制取氧气，反应的方程式为：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑，制取二氧化碳气体，用大理石和稀盐酸常温下反应，故选择的发生装置为B，因二氧化碳密度比空气大，且易溶于水，故收集装置选择C．
（3）为了防止铁丝在氧气中燃烧时形成的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，应该在集气瓶里垫细沙或加入适量的水．
故答案为：
（1）酒精灯
（2）氧气；2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑，2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑，BC；
（3）留水或垫细沙．
点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
练习册系列答案
相关题目
下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题．
（1）锂原子的核电荷数为
 
．
（2）16号元素的原子在化学反应中比较容易
 
（选填“得”或“失”）电子．该元素属于
 
（选填“金属”或“非金属”）元素．
（3）写出表中关于8号元素的一条信息：
 
．
（4）第三周期的元素中，最容易失去电子的原子是
 
（填元素名称）．
蚂蚁会分泌一种信息素（C10H18O）．下面对该信息素的说法中正确的是（　　）
A、该信息素是由C、H、O三种元素组成的有机物
B、该信息素中C、H、O三种元素的质量比为10：18：1
C、C10H18O的相对分子质量为156
D、该信息素中氢元素的质量分数最大
实验室部分仪器或装置如图1所示，请回答下列问题．
（1）写出仪器C的名称：
 
．
（2）请你用上面仪器中的
 
（填仪器标号）组装一套用过氧化氢溶液制取氧气发生装置，收集装置可选用图中的
 
（填仪器标号）．根据你的装置写出对应的化学方程式为
 
．
（3）常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体，反应的化学方程式为2NO+O2═2NO2．利用如图2所示仪器Ⅰ、Ⅱ，可收集纯净的NO气体，收集前应先在仪器Ⅰ中
 
，然后用胶管将
 
（填导管口字母）与c相连组成收集装置．
（4）化学学习兴趣小组同学设计如图实验装置（铁架台等仪器省略）制备CO2和验证CO2与NaOH反应．
①小组同学分析实验装置后，发现用E装置收集CO2有明显不足，需将装置E中的导管
 
（填“a”或“b”）加长至接近集气瓶底部方可．
②改进装置，打开止水夹K1，检查气密性，加入药品开始实验，当观察到装置F中的现象是
 
，可确定装置E收集满CO2，同时证明CO2能H2O发生反应．
③当装置E中收集满CO2时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，把注射器D中50mL浓NaOH溶液压入装置E中，观察到装置F导管内液柱逐渐上升的现象时，即能证明CO2与NaOH反应．但有同学认为此现象是CO2溶于水的结果，为了进一步证明CO2与NaOH确实反应了，你在上述现象结束后采取的方法是
 
．
氯化钠在生活、生产中有广泛的用途．
Ⅰ．在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种．某同学配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为
 
g；水的体积为
 
mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
Ⅱ．海水中提取氯化钠．利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，粗盐中一般含有少量泥沙、氯化钙和氯化镁．以下是制备纯净氯化钠的实验流程，请据图1回答问题．
（1）操作Ⅰ的名称是
 
，操作Ⅱ的名称是
 
；
（2）加入的试剂A是
 
，沉淀的主要成分为
 
；
（3）写出Na2CO3与杂质反应的化学方程式
 
；
（4）加入试剂B的目的是
 
．
Ⅲ． 实验室制备氯化钠
（1）图2是生成氯化钠的反应，该反应的化学方程式为
 
．
（2）上述反应没有明显的现象，为证明反应发生可以加入的试剂有
 

A．无色酚酞试液      B．锌粒      C．硝酸钾溶液      D．硝酸银溶液
（3）生成氯化钠的反应还有很多，下列反应有氯化钠生成的是
 

A．Na+Cl2     B．Na2SO4+BaCl2      C．NaOH+KCl      D．Na2CO3+HCl．
化学变化中，同种元素可在不同物质中“旅行”．（注“→”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质）回答下列问题：
（1）按甲、乙物质所含元素种类递增的规律，完成图1所示的“旅行“．

①若图1为碳元素的“旅行”路线，其中甲为二氧化碳，乙为碳酸钙，写出路线Ⅱ反应的化学方程式：
 
（写一个），该反应属于
 
 （填基本反应类型）．
②若图1为氢元素的“旅行”路线，写出其中一个反应的化学方程式：
 
．
（2）从单质、碱、盐中分别选择一种物质，完成图2所示的“旅行”，写出一组甲、乙、丙物质的化学式：
甲
 
、乙
 
、丙
 
．
日常使用的金属材料，大多数属于合金．黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金．
（1）赤铜（Cu2O）是我国古代制取黄铜的一种原料．Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是
 
．
（2）用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜．将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8g．计算：
①产生氢气的质量；
②弹壳中铜的质量；
③反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数（计算结果保留一位小数）．
学好化学能使我们更好地认识各种现象，更合理地解决实际问题．
（1）水沸腾时可将烧水的壶盖顶开，用微观观点解释其原因是
 

（2）碳酸氢铵、硝酸铵、硫酸铵等化肥不能与碱性物质混放或混用，其原因是：
 
．
（3）氨气（NH3）常作制冷剂及化肥，同时它还可作清洁能源．一定条件下氨气在纯氧中完全燃烧生成水和空气中含量最多的一种气体，写出该反应的化学方程式
 
．
如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：克）
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
KNO3 13.3 32 64 110 169 246
NaCl 35.7 36 36.6 37.3 38.4 39.8
（1）以上两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是
 
．
（2）KNO3中含有少量NaCl时，可通过
 
的方法进行提纯．
（3）20℃时，向100g水中加入50gNaCl，充分溶解后，仍有固体剩余．若要使固体完全溶解，溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是
 
．
（4）某花卉基地需要配制100kg10%的KNO3溶液，基地实验室中只有200kg5% 的KNO3溶液和50kg25%的KNO3溶液，则需要两种溶液的质量比为
 
．

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