题目内容

日常使用的金属材料，大多数属于合金．黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金．
（1）赤铜（Cu2O）是我国古代制取黄铜的一种原料．Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是
 
．
（2）用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜．将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8g．计算：
①产生氢气的质量；
②弹壳中铜的质量；
③反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数（计算结果保留一位小数）．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算,元素质量比的计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算,有关化学方程式的计算,有关溶液溶质质量分数的计算
分析：（1）根据赤铜的化学式（Cu2O），可解答；
（2）①依据质量守恒定律可以利用烧杯内物质的质量之差求出生成氢气的质量；
②根据氢气的质量利用方程式可以求出反应的锌的质量，从而可以求出弹壳中铜的质量；
③根据氢气的质量也可求出反应生成的硫酸锌的质量，进而求出所得溶液中ZnSO4的质量分数．
解答：解：（1）Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是：（64×2）：16=8：1；
（2）①黄铜中的铜不能与酸反应生成氢气，而锌能与稀硫酸反应生成氢气，依据质量守恒定律可以利用烧杯内物质的质量之差求出生成氢气的质量，利用图象数据可知其质量为22g+100g-121.8g=0.2g；
②设反应的锌的质量是x，生成硫酸锌的质量是y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65       161   2
x         y   0.2g
65
x
=
2
0.2g
，
161
y
=
2
0.2g

x=6.5g，y=16.1g
弹壳中铜的质量：22g-6.5g=15.5g；
③反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数：
16.1g
121.8g-15.5g
×100%=15.1%；
故答案为：（1）8：1；
（2）①产生氢气的质量是0.2g；
②弹壳中铜的质量是15.5g；
③反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数15.1%．
点评：本题难度不是很大，利用质量守恒定律由反应前后烧杯内物质的总质量的差计算出生成氢气的质量是解答本题的突破口．
练习册系列答案
相关题目
构建知识网络是学习化学的重要方法之一．某同学在学习酸、碱和盐的化学性质后，归纳的知识网络如图，图中“-”两端的物质可以反应．请帮助该同学进行完善和纠正． 
（1）图中的A类物质可能是
 
．
（2）该同学针对金属和酸的反应，写出了下面一个化学方程式：Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2↑，有的同学认为该化学方程式不正确，理由是
 
．
（3）老师告诉同学们：对于酸和盐的反应，可以用厨房中的常见物品进行实验，其中能发生反应的两种物品是
 
和
 
（填名称或俗称）．
根据下列实验回答问题．

（1）仪器a的名称是
 
，A中瓶底放少量水的作用是
 
．
（2）B中红磷不燃烧的原因是
 
，白磷燃烧的化学方程式是
 
．
（3）C中观察到的现象是
 
，反应的化学方程式是
 
．
请结合下列装置图回答问题：

（1）写出上图中带有标号仪器的名称：a
 
．
（2）实验室选用A、E装置可制取并收集的气体是
 
，其反应的方程式为
 
；选用B作为发生装置制备上述气体其反应的化学方程式为
 
；制取并收集二氧化碳气体应选用的装置是
 
．
（3）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为防止集气瓶受热炸裂，集气瓶里需预先
 
．
化学课上，同学们做了如下两个实验．
实验装置实验现象实验结论
实验Ⅰ、Ⅱ中均观察到：白色固体逐渐减少，
 
；澄清石灰水变浑浊．		Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应产生CO2；NaHCO3与盐酸反应的化学方程式是
 
．
在实验过程中用手触摸试管，发现盛Na2CO3的试管变热，盛NaHCO3的试管变冷．
【提出问题】两个实验过程中，温度变化的原因是什么？
【猜想与假设】甲同学认为：Na2CO3和盐酸反应为放热反应，而NaHCO3和盐酸反应为吸热反应．
乙同学认为甲的猜想有不足之处．
【设计实验】乙同学欲通过实验进行研究，实验步骤如下：
①分别向盛有0.5g Na2CO3固体、0.5g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度t1
②静置，测量温度t2
③分别加入10mL 密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度t3
[实验记录]多次实验后取平均值记录如下：
t1/℃t2/℃t3/℃
Na2CO323.320.023.7
NaHCO318.520.020.8
【分析与结论】
（1）甲同学猜想的不足之处是
 
．通过步骤①得到的结论是
 
．
（2）通过步骤②和③得到的结论是：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应．
【反思与评价】
老师指出乙的设计仍存在不足，并补充做如下实验：向盛有10mL水（20℃）的烧杯中加入10mL密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度为22.2℃．
（1）此实验的目的是
 
．
（2）结合此次探究活动，你认为下列说法不正确的是
 
（填序号）．
A．盐酸的稀释过程是放热过程
B．NaHCO3与盐酸的反应是放热反应
C．实验Ⅰ和Ⅱ中的能量变化与化学反应、物质的溶解和稀释有关．
硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用．取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解．
计算：
（1）过氧化氢溶液中溶质的质量为
 
g．
（2）产生氧气的质量（写出计算过程）．
（3）反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）．
化学兴趣课上，同学们对过氧化钠（Na2O2）可以做供氧剂产生了浓厚兴趣，于是在老师的指导下展开了以下探究活动．

【提供资料】①二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和另一种物质．
②Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与H2O、HCl气体等物质发生反应，生成氧气不能与N2发生反应．
（1）探究二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气．同学们在老师的指导下设计了如图所示装置．
①写出检验G中气体的方法
 
．
②若无装置C，对实验有影响的物质是
 
．
③若观察到
 
，说明二氧化碳已经除尽．
（2）探究二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质．
【猜想与假设】下面是同学们提出的3种猜想．
猜想1：是氢氧化钠     猜想2：是碳酸氢钠      猜想3：是碳酸钠
你认为猜想
 
是不正确的，理由是
 
．
【进行实验】排除错误猜想后，同学们通过以下实验验证了另一种物质．
实验操作实验现象
取少量CO2与Na2O2反应后的固体于试管中，加入稀盐酸．有大量气泡产生
【反思与评价】
①某同学认为上述方案存在不足，他的理由是
 
．
②写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
 
．
水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．

（1）区分软水和硬水的试剂是
 
．
（2）采用如图1所示的“淡化膜渗透法”淡化海水，淡化膜能使水分子通过，其他离子不能通过．这一淡化过程属于
 
（填“物理变化”或“化学变化”）．
（3）将一包含有氯化钠、氯化钙和泥沙的混合物，通过如图2操作可得到氯化钠．
[资料：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl]
①操作I的名称是
 
，加入Na2CO3溶液的目的是
 
．
②若用溶液B配制100g16%的氯化钠溶液，主要步骤是：计算（需再加入氯化钠和水的质量分别是
 
、
 
）、称量、量取、
 
、装瓶贴标签．
甲为初中化学常见物质，请根据下列叙述回答问题．
（1）若甲可以用于灭火，将甲通入紫色石蕊试液中，观察到试液变红色，发生反应的化学方程式为
 
．
（2）若甲是一种红色固体氧化物，将甲放入过量的稀盐酸中，观察到固体消失，
 
．反应后所得溶液的溶质为
 
．
（3）若甲含有4种元素且能与稀盐酸反应产生气泡．向甲的溶液中加入过量氢氧化钠溶液，发生反应生成乙和水，但无明显现象；向反应后的溶液中逐滴滴加稀盐酸，一段时间后产生气泡．甲与氢氧化钠溶液的反应方程式为
 
．
（4）若一定量的甲与乙在一定条件下发生反应，下列情况与图象的对应关系正确的是
 
 （填序号）．
甲乙y轴含义
A生石灰水固体质量
B铜锌合金粉末硫酸铜溶液溶液质量
C工业炼铁的尾气氢氧化钠溶液气体质量
D密闭容器中的空气红磷反应过程中容器内压强

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