Question

氯化钠在生活、生产中有广泛的用途．
Ⅰ．在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种．某同学配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为

 

g；水的体积为

 

mL（水的密度近似看作1g/cm³）．
Ⅱ．海水中提取氯化钠．利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，粗盐中一般含有少量泥沙、氯化钙和氯化镁．以下是制备纯净氯化钠的实验流程，请据图1回答问题．
（1）操作Ⅰ的名称是

 

，操作Ⅱ的名称是

 

；
（2）加入的试剂A是

 

，沉淀的主要成分为

 

；
（3）写出Na₂CO₃与杂质反应的化学方程式

 

；
（4）加入试剂B的目的是

 

．
Ⅲ． 实验室制备氯化钠
（1）图2是生成氯化钠的反应，该反应的化学方程式为

 

．
（2）上述反应没有明显的现象，为证明反应发生可以加入的试剂有

 

A．无色酚酞试液      B．锌粒      C．硝酸钾溶液      D．硝酸银溶液
（3）生成氯化钠的反应还有很多，下列反应有氯化钠生成的是

 

A．Na+Cl₂     B．Na₂SO₄+BaCl₂      C．NaOH+KCl      D．Na₂CO₃+HCl．

Answer 1

考点：有关溶质质量分数的简单计算,过滤的原理、方法及其应用,酸的化学性质,中和反应及其应用,氯化钠与粗盐提纯,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算,常见的酸 酸的通性,常见的盐 化学肥料

分析：Ⅰ．根据溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%公式的变形进行计算所需氯化钠的质量；溶液=溶质+溶剂，在这里水是溶剂，据此可以求得水的质量；
Ⅱ．通过过滤后把不溶于液体泥沙和氯化钙和氯化镁溶液分离开来，然后通过加入能与氯化钙和氯化镁溶液反应的NaOH、Na₂CO₃溶液，从而除去氯化钙和氯化镁；再加入试剂B来除去过量的NaOH和Na₂CO₃；
Ⅲ．氢氧化钠与盐酸的反应，是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．根据无明显现象的化学反应，除可通过创设新的情景看到明显的现象来判断反应的发生外，还可通过验证生成物的方式来判断反应的发生进行解答．

解答：解：Ⅰ．需要氯化钠的质量是：100g×16%=16g．
所需水的质量：100g-16g=84g．
84g÷1g/cm³=84cm³=84mL．
故答案是：16；84；
Ⅱ．（1）粗盐提纯主要是指将粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐的过程．
故答案是：过滤；蒸发结晶；
（2）加入NaOH溶液，它与氯化镁反应生成沉淀Mg（OH）₂，以除去混合溶液中的氯化镁．加入过量的Na₂CO₃溶液，它与氯化钙溶液反应生成沉淀CaCO₃，以除去氯化钙．
故答案是：NaOH；Mg（OH）₂和CaCO₃
（3）氯化钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，其反应方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
（4）由于在滤液中加入了过量的NaOH和Na₂CO₃溶液，在氯化钠中属于杂质，所以加入试剂B以除去该杂质．
故答案是：除去过量的NaOH和Na₂CO₃；
Ⅲ．（1）图中所示钠离子与氯离子结合，氢离子与氧离子结合，其反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
故答案是：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，使用酚酞试液可以鉴别NaOH的存在；
锌粒可以检验稀HCl的存在．
故答案是：A、B；
（3）A、2Na+Cl₂

点燃  .

2NaCl，故本选项符合题意；
B、BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．故本选项符合题意；
C、NaOH与KCl不反应，不能生成氯化钠，故本选项不符合题意；      
D、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．故本选项符合题意；
故答案是：A、B、D．

点评：化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．