Question

3．工业上用一氧化碳在高温下还原氧化铁（Fe₂O₃）来冶炼铁，其化学方程式为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．某炼铁厂，购进200t含氧化铁质量分数为80%的某种矿石．请计算：
（1）200t矿石中含氧化铁的质量为160t．
（2）杂质不参加反应，理论上可以炼出纯铁的质量是多少吨？

Answer 1

分析 由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出理论上可生产纯铁的质量．

解答 解：（1）200t矿石中含氧化铁的质量为200t×80%=160t；故填：160t．
（2）设理论上可生产纯铁的质量为x．
 Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
 160           112
 160t           x
$\frac{160}{160t}=\frac{112}{x}$
x=112t
答：该厂理论上可生产纯铁的质量是112t．

点评 本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．