Question

16．尿素化学式为CO（NH₂）₂是一种重要的化肥，其合成方法为：
CO₂+2NH₃═CO（NH₂）₂十H₂O
（1）用上述方法生产150t纯度为80%的尿素，理论上需要NH₃的质量为多少？（写出计算过程）
（2）如图是某化肥厂包装袋标签上的部分文字，这种化肥含尿素的质量分数为90%．

Answer 1

分析 （1）根据二氧化碳和氨气合成尿素的化学方程式，依据尿素的质量进行计算；
（2）根据该袋化肥质量50kg，其中含氮元素的质量分数为42%进行计算．

解答 解：（1）设理论上需要NH₃的质量为x，
CO₂+2NH₃═CO（NH₂）₂十H₂O
     34     60
      x   150t×80%
     $\frac{34}{x}$=$\frac{60}{150t×80%}$
       x=68t
（2）质量50kg该袋化肥中含氮元素的质量=50kg×42%=21kg，含21kgN元素的尿素的质量为：$\frac{21kg}{\frac{14×2}{60}×100%}$=45kg；
这种化肥实际含尿素的质量分数=$\frac{45kg}{50kg}$×100%=90%．
故答案为：（1）68t；
（2）90%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．