Question

7．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…．”某校科学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃；碱石灰的作用是吸收水和二氧化碳．
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热，得到两种氧化物．其中一种为氮的氧化物，氮元素与氧元素的质量比为7：8，则氨催化氧化的化学方程式是4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入装置C中，并在b管上端点燃氨气．两种气体通入的先后顺序是先通氧气，后通氨气（填写气体名称）；其理由是：若先通NH₃，氨气在空气中不能燃烧，逸出造成环境污染．

Answer 1

分析 （1）碳酸铵或碳酸氢铵不稳定，受热易分解生成氨气；氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂；
（2）NH₃与过量O₂在催化剂、加热条件下发生反应：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）若先通入NH₃，NH₃在空气中不能点燃，可在纯氧中安静燃烧，依次进行判断；NH₃中N元素的化合价为-3价，为最低价态，具有还原性，在点燃条件下生成N₂和水．

解答 解：（1）碳酸铵或碳酸氢铵不稳定，受热易分解生成氨气；所以大试管内的碳酸盐的化学式是：（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃；氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂；
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热，得到两种氧化物．其中一种为氮的氧化物，氮元素与氧元素的质量比为7：8，应为NO，则氨催化氧化的化学方程式是：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）由于装置C上端开口，要点燃NH₃，须先通入O₂，后通入NH₃，因为若先通入NH₃，NH₃在空气中不能点燃，NH₃逸出会造成污染．故答案为：先通氧气，后通氨气；若先通氨气，氨气在空气中不能燃烧，逸出造成环境污染．

点评 本题为信息给予题，考查氨气的有关性质，做题时注意题中“氨气可在纯氧中安静燃烧…”这一重要信心，结合氨气的性质解答问题，题目难度中等．