题目内容
将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，井得到残留固体6.4g。则原混合物粉末的质量是( )
A. 8.0g B. 11.2g C. 16.0g D. 24.8g
D 【解析】将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量量稀盐酸中，氧化铜先和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与氯化铜反应生成铜，最终生成铜的质量为6.4g，故氧化铜的质量为6.4g=8g；铁与盐酸反应生成氢气的关系式是 Fe—H2，设生成0.4g的氢气需要铁的质量为x， Fe—H2 56 2 x 0.4g =，x=11.2g， ...
练习册系列答案
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下面观点都是错误的，请用化学式或化学方程式在空格内写出相应的否定例证。
错 误 观 点 | 否 定 例 证 | |
① | 含有氧元素的化合物一定是氧化物 | _______________ |
② | 生成盐和水的反应一定是中和反应 | ________________ |
