题目内容

下列变化一定属于化学变化的是(　　)

A. 轮胎爆炸

B. 打开浓盐酸瓶盖，从瓶口涌出白雾

C. 澄清石灰水露置空气中后液面产生了一层白膜

D. 通常状况下的氧气通过低温加压变成了淡蓝色液体

C 【解析】A、轮胎爆炸是由于轮胎中的气体受热膨胀，分子之间的间隙变大而引起的，发生的是物理变化，错误； B、打开浓盐酸瓶盖后，由于浓盐酸具有强烈的挥发性，故打开瓶盖后，挥发出来的氯化氢气体溶解在空气中的水蒸气中形成盐酸小液滴，故有白雾现象出现，该变化是物理变化，错误； C、澄清石灰水露置空气中后与空气中的二氧化碳气体发生反应生成碳酸钙，故液面产生了一层白膜，该变化中有新物质的生...
练习册系列答案
相关题目

铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2），不考虑其它杂质)制取金属铝的基本流程如下：

已知：①SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质；

②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。

(1)操作Ⅱ的名称是__________ 。所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_________(填仪器名称)。

(2)滤液Ⅱ中溶质的用途之一是________________ 。

(3)电解熔融的Al2O3，除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是______(填化学式)。

(4)工业上电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石(Na3AlF6)作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点，冰晶石在物质中的分类属于__________ (填字母)。

A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物

过滤 玻璃棒 做氮肥 O2 C 【解析】(1) 根据铝盐与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和铵盐，经过操作Ⅱ后得到滤液和沉淀，则操作Ⅱ为过滤。过滤操作可以将难溶性固体与液体分离。所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；(2) 根据流程图和已知材料进行分析，铝土矿中只有Al2O3与稀硫酸反应，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为Al2O3＋3H2SO4=== Al2(S...

下列对相关实验的分析不正确的是(　 　)

A. 黄豆与芝麻混合的实验能说明分子之间有空隙

B. 氢氧化钠与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验能说明化学变化遵循质量守恒定律

C. 电解水实验能说明水由氢、氧两种元素组成

D. 二氧化碳灭火实验能说明二氧化碳不助燃、不可燃、密度大于空气

A 【解析】A、黄豆和芝麻是肉眼可以看见的宏观物质，不是分子间有间隙，而是物质间的间隙，错误； B、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应没有气体参加和生成，反应前后质量的测定实验能说明化学变化遵循质量守恒定律，正确； C、电解水实验能说明水由氢、氧两种元素组成，正确； D、二氧化碳灭火实验能说明二氧化碳不助燃、不可燃、密度大于空气，正确。故选A。

除去下列物质中混有的少量杂质,所用方法不正确的是（ ）

选项

物质

杂质

除去杂质的方法

A

NaCl

泥沙

加入水溶解，过滤，蒸发

B

O2

水蒸气

通过足量的浓硫酸

C

NaOH溶液

Na2CO3溶液

滴入足量的稀盐酸至不再产生气体

D

H2

HCl气体

先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】除去杂质的原则是所选试剂只与杂质反应，且不引入新的杂质。A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，加入水溶解，过滤，蒸发可得到氯化钠，正确；B、浓硫酸具有吸水性，可除去氧气中的水蒸气，正确；C、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，引入杂质氯化钠，错误；D、先通过NaOH溶液，可除去HCl气体，再通过浓硫酸除去引入的水蒸气，得到干燥、纯净的氢气，正确。故选C。

下列关于二甲醚(C2H6O)的说法错误的是( )

A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 碳、氢、氧三种元素的质量比为2 ：6：1

C. 相对分子质量为46 D. 二甲醚中氢元素的质量分数为 13%

B 【解析】A、二甲醚的化学式是C2H6O，有化学式可知，它是由碳元素、氢元素和氧元素组成，正确； B、由化学式可知，二甲醚中碳原子、氢原子和氧原子的原子个数比为2 ：6：1，故质量比不可能是2 ：6：1，错误； C、C2H6O的相对分子质量=1246，正确； D、二甲醚中氢元素的质量分数=13%，正确。故选B。

实验与探究是化学学习的重要方法和内容，李明看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹，他对绿色锈迹的成分和性质产生了浓厚兴趣。

【查阅资料】

(1)碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物；(2)铜表面绿色锈迹的主要成分为碱式酸铜。

【发现问题】

查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成。为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：

探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分。

【猜想与假设】该黑色固体可能是①碳粉；②氧化铜；③_______________________________。

【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告：

实验操作与现象

实验结论

___________________

猜想②正确

探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O。

【进行实验】选择如下图所示装置进行验证

步骤一：连接A和B，打开活塞,通入一段时间的空气；

步骤二：点燃酒酒精灯，依次连接装置A→B→________→_______(填“C”，“D”)；

步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。

【解释与结论】

①当观察到_________________________________，说明碱式碳酸铜受热分解生成了H2O，写出装置C中反应的化学方程式________________________；

②写出Cu2(OH)2CO3受热分解的化学方程式___________________；

【反思与评价】

上述装置中A的作用是________________________。

炭粉和氧化铜 取少量样品于试管中，加入足量稀硫酸，若固体全部溶解，溶液变为蓝色 D C D中固体变蓝 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 ↑ 除尽空气中的二氧化碳和水 【解析】（1）该黑色固体可能是碳粉盒氧化铜的混合物； （2）氧化铜可以与酸反应生成蓝色的溶液，而碳不与酸反应，故可以取少量样品于试管中，加入足量稀硫酸，若固体全...

将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，井得到残留固体6.4g。则原混合物粉末的质量是( )

A. 8.0g B. 11.2g C. 16.0g D. 24.8g

D 【解析】将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量量稀盐酸中，氧化铜先和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与氯化铜反应生成铜，最终生成铜的质量为6.4g，故氧化铜的质量为6.4g=8g；铁与盐酸反应生成氢气的关系式是 Fe—H2，设生成0.4g的氢气需要铁的质量为x， Fe—H2 56 2 x 0.4g =，x=11.2g， ...

下列物质中不适宜作为氮肥使用的是( )

A. 氯化铵(NH4Cl) B. 硝酸钾(KNO3) C. 硝酸(HNO3) D. 尿素[CO(NH2)2]

C 【解析】硝酸是强酸，破坏土壤，故不能做氮肥，故选C；

对比实验是常用的实验方法，相关实验结论正确的是

CO2能使紫色石蕊变红

二氧化锰是催化剂

C.金属M生锈需要O2

D.同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、该实验的对比实验是酸与石蕊的变色情况，错误； B、该对比实验不能说明二氧化锰是该实验的催化剂，错误； C、该对比实验没有遵循控制变量法，右管中缺少水，错误； D、该实验正确，故选D。

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