题目内容

11．1993年1月18日，第四十七届联合国大会作出决议，确定每年的3月22日为“世界水日（World Water Day）”．这个节日的确定是为了“向全世界发出严正警告：水不久将成为一个深刻的社会危机”，如果人类继续破坏和浪费水资源，那么人类看到的最后一滴水将是自己的眼泪．下列有关水的知识，其中不正确的是（　　）
A．水是一种最常见的溶剂，自然界中的水都不是纯净物
B．酸雨的形成与大气中SO2等酸性污染物增多有关
C．水中N、P元素的增多会引起水体的富营养化污染，引起赤潮和水华
D．pH=0的水溶液，是中性的溶液

分析 A、根据水的组成的分析；
B、根据形成酸雨气体的种类为分析；
C、根据赤潮和水华形成的原因分析；
D、根据溶液的酸碱性与酸碱度的关系分析．

解答 解：A、水是一种最常见的溶剂，自然界中的水常混入可溶、不可溶性的杂质，都不是纯净物，故A正确；
B、酸雨的形成与大气中SO2等酸性污染物增多有关，故B正确；
C、水中N、P元素的增多会引起水体的富营养化污染，引起赤潮和水华，故C正确；
D、pH=0的水溶液，是酸性的溶液，故D错误．
故选D．

点评 本题考查的知识主要是与水有关的知识，属于课本中的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可．

练习册系列答案
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9．写出下列反应的化学方程式：
（1）有刺激性气味的气体生成的反应：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；
（2）实验室用纯净物制取氧气：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）有黑色固体生成的化合反应3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4（合理即可）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）有两种单质气体生成的反应2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
2．某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方 程式：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业称为“氯碱工业”．某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．
Ⅰ．定性探究
【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质？
【猜想】猜想一：可能含有Na2C03，作出此猜想的依据是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是可能有少量的氯化钠没有反应（用简洁的文字表述）．
【设计实验】
    实验步骤    实验现象    解释或结论
    ①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁．
试管外壁发热		原因是氢氧化钠固体溶于水放热
    ②向①所得的溶液中逐滴加入稀硝酸至过量    一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．

样品中含有的杂质是碳酸钠
   ③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液    产生白色沉淀
样品中还含有的杂质是氯化钠
【交流与讨论】小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”．你认为他的观点不正确（填“正确”或“不正确”）．
Ⅱ．定量探究
【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？
【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：

请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）．
19．某学生小组对过量碳粉跟氧化铁反应产物中气体的成分进行研究．
【假设】：该反应的气体产物全部是二氧化碳．
【设计方案】：将一定量氧化铁在隔离氧气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．
【实验操作】：称取3.20克氧化铁与2.00克炭粉均匀混和，放入重48.48克的玻璃管中高温加热．完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24克．
【数据处理】：
（1）计算反应后气体产物中碳元素质量为0.48克，氧元素质量为0.96克．
（2）结论：通过对以上数据的进一步计算，CO2中碳、氧元素质量比，用这个计算结果可得出结论，原假设不能成立．
6．有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，
（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分震荡溶液无色透明；
（2）取少量溶液滴入盐酸，有气泡产生
（3）取（1）溶液滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生；
（4）在（3）中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解并且有气泡产生．该白色粉末中一定含有Na2CO3、Na2SO4；（填化学式，下同）一定没有CaCO3、CuSO4；可能含有NaNO3．
16．镧（La）元素的氧化物的化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水．由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（　　）
A．La（OH）3和HClB．La2O3和HClC．La和HClD．NaCl和La（OH）3
3．仅通过如图实验现象，下列说法不合理的是（　　）
A．此实验能证明大气压的存在
B．如果要证明CO2会与NaOH反应，还需要用水来做对照
C．CO2被NaOH溶液吸收后，瓶内气压一定减小
D．此实验证明CO2既会与NaOH反应，又会与水反应
20．通过一个月的化学学习，应该知道有多种途径可以制取氧气．如：

A．电解水   B．分离空气   C．加热高锰酸钾   D．分解过氧化氢    E．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
（1）请在E处写出另一种制取氧气的文字反应式氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气；
（2）若用如图1装置加热高锰酸钾制取氧气，实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是防止水槽中水倒流，炸裂试管
不用填，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是试管口没有放一团棉花；
（3）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如图2所示．
要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是甲（选填“甲”或“乙”）；
若用丙装置收集生成的氧气，气体应从a（选填“a”或“b”）端导入．
（4）同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响．在其他条件相同的情况下进
行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间．
实验30%双氧水的质量（g）加入的水的体积（mL）二氧化锰质量（g）收集时间（s）
110405200
220305100
33020567
①如图3所示，取用二氧化锰的仪器是B（选填编号）．
②请写出过氧化氢分解的文字反应式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
③实验3中，加入的二氧化锰质量为5g．
④相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明在相同的条件下，双氧水的溶质质量分数越大，反应速率越快．
1．某兴趣小组为了验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小霖发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律．我不同意
（填“同意”或“不同意”）小霖的观点，因为所有的化学反应都遵循质量守恒定律．
（3）小明同学按如图所示的装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量淡黄色固体．
[提出问题]淡黄色固体是什么？
物 质MgOMgCl2Mg3N2Mg（NO3）2MgCO3Mg（OH）2
颜 色白色白色淡黄色白色白色白色
[查阅资料]小明同学查阅资料，记录了下列几种含有镁元素的物质的颜色．
其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是空气的成分中不含氯元素；
[提出猜想]分析资料，根据颜色判断，李霖认为该淡黄色固体应该是氮化镁，可能是由镁与空气中的氮气反应生成的，反应的化学方程式为3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2．
[实验探究]小霖设计实验证实了自己的猜想，她的方案可能将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体；
[反思与评价]通过上述实验，我们可以发现燃烧不一定需要氧气．
[相关结论]空气中氮气（N2）和氧气（O2）的体积比约为4：1，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是氮气含量多但是很稳定，难以发生反应．

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