题目内容
用氯酸钾和二氧化锰的混合物14.25g，加热制取氧气．待完全反应冷却后称量，得到9.45g固体物质．求：
（1）生成氧气的质量是多少？
（2）原混合物中二氧化锰的质量是多少g？
（1）生成氧气的质量是多少？
（2）原混合物中二氧化锰的质量是多少g？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据氯酸钾分解的反应可知氧气为气体，可利用反应前后的固体质量差来计算氧气的质量，然后将氧气质量代入方程式可计算出氯酸钾的质量，最后计算混合物中二氧化锰的质量．
解答：解：（1）生成氧气的质量为：14.25g-9.45g=4.8g；
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x，
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
=
x=12.25g
原混合物中二氧化锰质量是14.25-12.25=2g
答：生成氧气的质量为4.8g，原混合物中二氧化锰质量是2g．
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x，
2KClO3
| ||
| △ |
245 96
x 4.8g
| 245 |
| 96 |
| x |
| 4.8g |
x=12.25g
原混合物中二氧化锰质量是14.25-12.25=2g
答：生成氧气的质量为4.8g，原混合物中二氧化锰质量是2g．
点评：本题考查利用化学反应方程式的计算，氧气的质量是计算的关键，学生应注意物质的状态，并注意计算格式的规范性和解答思路的严谨性．
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