题目内容
7．下列物质在溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是（ ）| A． | CaCl2、NaOH、K2CO3、Ba（NO3）2 | B． | FeCl3、H2SO4、KCl、NaNO3 | ||
| C． | NaCl、KCl、NH4NO3、Na2SO4 | D． | Mg（NO3）2、CuSO4、NaCl、KNO3 |
分析 根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
解答 解：A、碳酸钾和氯化钙、硝酸钡反应生成碳酸钙、碳酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误；
B、三者之间不反应，但FeCl3溶于水呈棕黄色，故选项错误；
C、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
D、三者之间不反应，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误；
故选：C．
点评 本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色．
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如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．回答下列问题：
15．有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡中的一种或几种，某化学兴趣小组的同学为探究其成分，做了以下实验：
①取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；
②继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示．
下列说法中正确的是（ ）
①取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；
②继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示．
下列说法中正确的是（ ）
| A． | BC段只能观察到固体逐渐消失 | |
| B． | 从C到D溶液的pH逐渐增大 | |
| C． | B点时，溶液中一定没有碳酸钠和硫酸钠 | |
| D． | 白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 |
2．在实验室中，某化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口久置的氢氧化钙粉末，他们在老师的指导下，对该样品粉末进行如下探究活动：
【探究活动一】氢氧化钙粉末是否完全变质？
（1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（2）检验氢氧化钙粉末是否完全变质，进行如表实验：
【探究活动二】测定样品粉末中氢氧化钙的质量分数．
称取2g该样品粉末放入烧瓶中，再向烧瓶中滴加稀盐酸充分反应，实验装置如图1所示（装置气密性良好，气体不溶于植物油，实验中选用的量筒规格为250mL）；
（3）将足量的稀盐酸滴入样品粉末中，实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g/L，请根据有关信息，计算样品粉末中含氢氧化钙的质量分数．（写出具体计算过程）
（4）上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品粉末中含氢氧化钙的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因：无法考虑盐酸加入后烧瓶内物质所占体积的变化对测定数据产生的影响（写出一条即可）．
【探究活动一】氢氧化钙粉末是否完全变质？
（1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（2）检验氢氧化钙粉末是否完全变质，进行如表实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量样品粉末于试管中，加入适量蒸馏水 充分混合后，静置，向上层清液加入酚酞试液 | 溶液变红 | 该样品还含有氢氧化钙 |
称取2g该样品粉末放入烧瓶中，再向烧瓶中滴加稀盐酸充分反应，实验装置如图1所示（装置气密性良好，气体不溶于植物油，实验中选用的量筒规格为250mL）；
（3）将足量的稀盐酸滴入样品粉末中，实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g/L，请根据有关信息，计算样品粉末中含氢氧化钙的质量分数．（写出具体计算过程）
（4）上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品粉末中含氢氧化钙的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因：无法考虑盐酸加入后烧瓶内物质所占体积的变化对测定数据产生的影响（写出一条即可）．
12．如图所示各图表示的变化中，只属于物理变化的是（ ）
| A． |  煤的燃烧 | B． |  火箭发射 | C． |  酸雨侵蚀 | D． |  风力发电 |
用图所示装置分离CO和CO2 的混合气体，回答下列问题（提示：实验所用试剂均为足量）：