Question

17．二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨，为减少大气污染，火力发电厂采用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：2CaCO₃+O₂+2SO₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？

Answer 1

分析 根据反应的化学方程式和二氧化硫的质量可以计算需要碳酸钙的质量进行解答．

解答 解：设至少需要含90%的碳酸钙的石灰石的质量为x
2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂
200      128
90%×x   1.6kg
$\frac{200}{90%×x}=\frac{128}{1.6kg}$
x=2.8kg
答：至少需要含90%的碳酸钙的石灰石的质量为2.8kg．

点评 本题主要考查学生化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．