题目内容
8．将5.4g金属铝投入一定量的混合盐溶液中，反应后可得到36.0g金属单质（无气体产生）．则原混合盐的组成可能为（ ）| A． | Pb（N03）2与 Hg（N03）2 | B． | Fe（NO3）2 和 Zn（N03）2 | ||
| C． | AgN03与 Cu（N03）2 | D． | Sn（N03）2与 Mg（N03）2 |
分析 根据铝与混合盐盐反应生成的36.0g金属单质，再根据铝与不同混合盐反应的生成的金属的质量范围进行分析计算判断即可．
解答 解：由2Al+3Pb（NO3）2=2Al（NO3）3+3Pb，2Al+3Hg（NO3）2=2Al（NO3）3+3Hg，2Al+3Fe（NO3）2=2Al（NO3）3+3Fe，2Al+3Zn（NO3）2=2Al（NO3）3+3Zn，Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag，2Al+3Cu（NO3）2=2Al（NO3）3+3Cu，2Al+3Sn（NO3）2=2Al（NO3）3+3Sn，铝不与Mg（NO3）2反应，可得出5.4g铝完全反应，置换出金属的质量：
2Al～3Pb～3Hg～3Fe～3Zn～6Ag～3Cu～3Sn
54 621 603 168 195 648 192 357
5.4g 62.1g 60.3g16.8g19.5g64.8g 19.2g 35.7g
由以上数据可知：
A、不论是Pb还是Hg，置换出金属的质量都大于36.0g，但可能存在盐的量不足，铝未反应完；置换出铅和汞的质量会出现36.0 g．故A符合题意；
B、不论是Fe 或Zn，相应质量都小于36.0 g，组合也小于36.0 g．故B不符合题意；
C、置换出Ag和Cu的质量分别为64.8 g和19.2 g，36.0 g，介于二者之间，可以通过组合得到．故C符合题意；
D、镁不反应，置换出Sn的质量35.7 g，小于36.0 g，不能由组合得到相应结果．故D不符合题意．
故选AC．
点评 本题涉及的计算的量比较大，不能逐一计算，可以由方程式找出关系式，根据关系式在进行计算，比较简便．
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下列所示的一级实验可用于研究燃烧条件，下列说法正确的是（ ）| A． | 此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用 | |
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| D． | 图1中铜片上的红磷和水下的白磷对比说明燃烧必须达到可燃物的着火点 |
请仔细观察图，回答有关问题．