题目内容
甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示。现有80℃时两者的饱和溶液各半烧杯，且烧杯中均含有少量甲和乙固体．现将温度从80℃降到20℃，下列说法正确的是( )
A．甲溶液质量变小，乙溶液质量变大，且一定都是饱和溶液
B．甲、乙溶液中溶质量分数都减少
C．20℃时甲溶液的溶质质量分数小于乙溶液的溶质质量分数
D．烧杯中甲固体增加，乙固体质量减少
D
【解析】
试题分析：现有80℃时两者的饱和溶液各半烧杯，且烧杯中均含有少量甲和乙固体．现将温度从80℃降到20℃，对于甲来讲，溶解度降低，原来就是饱和溶液，所以甲中会有晶体析出，溶液质量会减少，质量分数也会减少，得到的溶液还是饱和溶液，对于乙来讲，温度降低溶解度增大，所以原来烧杯底部的少量乙会继续溶解，所以乙的溶液质量应该增大，质量分数也增大，得到的溶液不一定是饱和溶液，也不一定是不饱和溶液，20℃时，甲溶液的溶质质量分数和乙溶液的溶质质量分数无法比较大小，烧杯中甲的固体是增加的，而乙的固体是减少的，故选D
考点：溶解度，溶解度曲线
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(6分)某含有杂质的CaCO3固体（杂质不溶于水，也不与酸反应），老师安排同学做测定该固体混合物中CaCO3质量分数的实验．利用电子天平测定的有关实验数据如下表：
称量项目 | 质量/g |
杂质和 CaCO3的混合物 | 10.00 |
锥形瓶+稀盐酸（适量） | 141.20 |
锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后15秒） | 149.20 |
锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后35秒） | 149.00 |
锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后55秒） | 149.00 |
（1）生成二氧化碳多少g？
（2）试通过分析计算固体混合物中CaCO3的质量分数？
