题目内容
(6分)某含有杂质的CaCO3固体（杂质不溶于水，也不与酸反应），老师安排同学做测定该固体混合物中CaCO3质量分数的实验．利用电子天平测定的有关实验数据如下表：
称量项目 | 质量/g |
杂质和 CaCO3的混合物 | 10.00 |
锥形瓶+稀盐酸（适量） | 141.20 |
锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后15秒） | 149.20 |
锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后35秒） | 149.00 |
锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后55秒） | 149.00 |
（1）生成二氧化碳多少g？
（2）试通过分析计算固体混合物中CaCO3的质量分数？
（1）2．2g（2）50%
【解析】
试题分析：根据化学反应前后质量守恒，可以求出CO2质量为：10g+141．2g-149．0g=2．2g 固体中碳酸钙和稀盐酸反应放出了二氧化碳，所以可以由二氧化碳的质量，根据 化学方程式求出碳酸钙的质量，再进一步求出碳酸钙的质量分数。
设生成2．2gCO2需要CaCO3质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 2．2g
x=5g
CaCO3质量分数=
×100%=50%．
答：生成二氧化碳2．2克，样品中碳酸钙的质量分数是50%．。
考点：根据化学方程式进行计算
练习册系列答案
课堂全解字词句段篇章系列答案
步步高口算题卡系列答案
相关题目
